Question

【题目】在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2(标准状况)。问：

(1)原溶液中有__________mol Na2CO3，__________mol NaHCO3。

(2)盐酸的物质的量浓度_________。

Answer 1

【答案】0.1 0.3 2.5 mol/L

【解析】

(1)利用n=计算出CO2的物质的量，利用混合物的质量关系和碳原子守恒来列式计算；

(2)恰好完全反应，最后生成NaCl，由钠离子的物质的量可知盐酸中HCl的物质的量，再利用c=计算浓度。

(1)标准状况下CO2的物质的量为=0.4mol，设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y，由质量和碳原子守恒可知，106g/mol×x+84 g/mol×y＝35.8g，x+y＝0.4mol，解得x=0.1 mol，y=0.3 mol，故答案为：0.1；0.3；

(2)因恰好完全反应，最后生成NaCl，钠离子的物质的量为0.1mol×2+0.3mol=0.5mol，由NaCl～HCl可知，HCl的物质的量为0.5mol，则盐酸浓度为=2.5 mol/L，故答案为：2.5 mol/L。