【题目】已知某有机物X的结构简式为，下列有关叙述不正确的是 ( )

A. 1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

B. X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

C. X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

D. X的化学式为C10H10O6

A. 二氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构

B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上

C. 一定条件下，Cl2在甲苯的苯环或侧链上均能发生取代反应

D. 和CH3—CH==CH2互为同分异构体

A. 由上述短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强

B. 图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2

C. 图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变

D. 图丙表示周期表的一部分，元素X、Y、Z、W中X的氢化物酸性最强

A. 分散系Ⅰ为溶液

B. 分散系Ⅱ为胶体

C. 制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体)

D. 两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象

（1）基态砷原子的价电子排布式为____。

（2）氟、氧、砷三种元素的电负性由大到小的顺序是____(用相应的元素符号填空)。

（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，发生如下反：Fe(SCN)3+6NH4F=== (NH4)3FeF6+3NH4SCN

①NH4F 中阳离子的立体构型为____。

②(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力有__(选填序号，下同)。

a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键 e.范德华力 f.氢键

③已知SCN中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为____，该原子团中σ与π键个数比为____。

（4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，受热易气化，而FeF3晶体熔点高于1000oC，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：____。

（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为 ___。设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）____cm。

（1）参加反应的锌的质量：甲___________乙_________丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。

（2）反应速率，甲__________乙，原因是___________。

（3）反应完毕 所需时间：乙____________丙，原因是__________。

（1）A的电子式为________________，C的名称________________，F的结构简式________________。

（2）D分子中的官能团名称是________________，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是____________________________。

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③________________，反应类型________________。

A. 1:1混合的Pb3O4， PbO B. 1:2混合的PbO2， Pb3O4

C. 2:1:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO D. 1:2:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO

【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

【提出假设】假设1:该反应为放热反应

假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

假设3:K＋对该反应有催化作用

该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。

【设计、完成实验】（1）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号)。

（2）完成探究，记录数据

则x = ，假设2成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。

A. 发电机充电时，阴极附近pH降低

B. 电动机工作时溶液中OH﹣向甲移动

C. 放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e－═Ni(OH)2+OH－

D. 电极总反应式为：MH+NiOOHM+Ni(OH)2