A. 从上到下元素的非金属性增强

B. 除F外其他元素最高价氧化物对应的水化物可表示为HXO4(X指卤族元素)

C. 单质的熔沸点逐渐升高

D. 单质都能与H2直接化合

A. 元素周期表中第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族

B. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

C. 除第1周期外，其他周期均有18种元素

D. 7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。ΔH

（1）平衡常数表达式为K=_______。

（2）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_______。

a. 升高温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离

c. 使用合适的催化剂 d. 充入He，使体系总压强增大

A. C点时Zn2+尚未沉淀完全

B. B点时c(C1－)－c(Na+)=0.0012mol/L

C. 原ZnCl2溶液的物质的量浓度大于0.12mol/L

D. 常温下Zn(OH)2的溶度积为1.2×10－17

【题目】工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)， 某研究小组分别在体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

（1）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为____________。

（2）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H2) =_______________。

（3）下列叙述正确的是 _____________（填字母序号）。

a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等

b．反应达平衡状态时，Q2 > Q1 > 32.8 kJ

c．达到平衡的时间：t2 > t1>2.5 min

d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

A. 外电路中电子由锂钠合金电极移向碳纳米管电极

B. 电解液中的溶剂四乙二醇二甲醚不能换成水

C. 电池工作时消耗标准状况下的22.4LO2，转移电子数为4NA

D. 充电时阳极反应之一是Na2O2－2e－=2Na++O2

试计算：（请写出运算过程）

（1）原溶液中HCl的物质的量浓度。____________

（2）原溶液中AlCl3的物质的量浓度。____________

（1）25℃时，水的离子积为_________________

（2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，c(H+)_____________(填“变大”、“变小”或“不变”)，醋酸的电离方程式为________________________

（3）若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固体，一段时间后，达到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，该温度下溶度积的表达式Ksp (Ag2CrO4)=_____。

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。______

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_______。

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：__________。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____（填写字母编号）。

A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液

（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：

甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_____（填写字母编号）。

A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

A. 橙花叔醇的分子式为C15H24O

B. 橙花叔醇能发生氧化、还原、取代、聚合等类型的反应

C. 橙花叔醇与钠和NaOH均能发生反应

D. 橙花叔醇的同分异构体中可能含有苯环