题目内容
【题目】常温下，向某浓度的ZnCl2溶液中滴加NaOH稀溶液直到Zn2+完全沉淀(浓度低于10－5mol/L)，溶液pH分别为6、7、8时Zn2+浓度如图所示，其中A点恰好开始产生沉淀，下列说法错误的是
A. C点时Zn2+尚未沉淀完全
B. B点时c(C1－)－c(Na+)=0.0012mol/L
C. 原ZnCl2溶液的物质的量浓度大于0.12mol/L
D. 常温下Zn(OH)2的溶度积为1.2×10－17
【答案】B
【解析】
A. 由图可知，A点时，pH=6，c(Zn2+)=0.12mol/L，A点恰好开始产生沉淀，此时c(OH-)=10-8mol/L，则Ksp[Zn(OH)2]= c(Zn2+)
c2(OH-)=0.12mol/L
(10-8)2=1.2×10－17，C点时，pH=8，c(OH-)=1×10-6mol/L，则c(Zn2+)=
=1.210-5>10-5，说明Zn2+尚未沉淀完全，故A正确；
B. B点溶液呈中性，根据电荷守恒可知c(Na+)+2c(Zn2+)= c(C1－)，因此c(C1－)－c(Na+)=2 c(Zn2+)=0.0012mol/L2=0.0024mol/L，故B错误；
C. A点时锌离子浓度为0.12mol/L，此时已加入了部分NaOH溶液导致溶液体积增大，因此原ZnCl2溶液的物质的量浓度大于0.12mol/L，故C正确；
D.由图可知，A点时，pH=6，c(Zn2+)=0.12mol/L，A点恰好开始产生沉淀，则Ksp[Zn(OH)2]= c(Zn2+)c2(OH-)=0.12mol/L(10-8)2=1.2×10－17，故D正确。
故选B。
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