（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。

（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。

【题目】已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放热反应

B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸热反应

C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放热反应

D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸热反应

【题目】对于2A2(g)＋3B2(g)C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(　　)

A.v(B2)=0.6mol·L-1·s-1B.v(A2)=0.5mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.45mol·L-1·s-1D.v(B2)=2.4mol·L-1·min-1

A. NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l)　 ΔH1

B. NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH2

C. CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l)　 ΔH3

D. NaOH (aq) + H2SO4 (浓) ===Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH4

A. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

B. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料

C. 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损

D. 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质

（1）A的结构式为________，F的结构简式为__________。

（2）写出下列反应的反应类型：①________；③_________；

（3）写出反应②的化学方程式____________________；

（1）A的物质名称为___________，H中官能团名称是___________。

（2）E的结构简式为___________，反应②的反应类型为___________。

（3）反应①的化学方程式为___________，反应⑥的化学方程式为___________。

（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___________。

I.能发生水解反应生成酸和醇

Ⅱ.能发生银镜反应

Ⅲ.核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1

（5）仿照H的合成线，设计一种由合成的合成路线______________________。

A. CH4是沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分B. 甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 收集甲烷可以用向下排空气法D. 甲烷和氯水光照时发生取代反应

(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为__________.

(2)B为0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因__________.

(3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),

在25 ℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：

①100 mL 蒸馏水中; ②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中;

③100 mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中; ④100 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中,

充分搅拌后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号);②中氯离子的浓度为______ mol·L-1

A.食盐不可作防腐剂

B.食品添加剂都可补充食品的营养成分

C.胡萝卜素可作着色剂

D.醋只能作调味剂