下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是（　　）

下列分子或离子中，与CO₂是等电子体的是（　　）

下列分子中，键角为105°的是（　　）

下列元素中，第一电离能最小的是（　　）

下列元素中，电负性最大的是（　　）

下列能级中，电子能量最低的是（　　）

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．
（2）B的氢化物的分子空间构型是．其中心原子采取杂化．
（3）写出化合物AC₂的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为．
（4）ECl₃形成的配合物的化学式为．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．
（1）A₂B和A₂D的沸点较高者是（填化学式），其原因是．
（2）与A₃B⁺互为等电子体的分子（一种即可，填化学式）．
（3）B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有．
（4）E原子的电子排布式为．

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是，B是，C是，D是，E是．
（2）写出C元素基态原子的电子排布式：．
（3）用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为．
（4）元素B与D的电负性的大小关系是BD，C与E的第一电离能的大小关系是CE．（填“＞”、“＜”或“=”）

（1）与CO互为等电子体的分子和离子分别为和（各举一种即可，填化学式），与NH₄⁺互为等电子体的分子为一种即可，填化学式）．
（2）H₂O的中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型名称为，分子的立体结构名称为CO₃^2-的中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型名称为，离子的立体结构名称为 CCl₄的中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型名称为，分子的立体结构名称为．
（3）在CH₄、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有，SiH₄的熔、沸点比CH₄高，其主要原因是．
（4）烯烃易发生加成反应的原因，可用苯从溴水中萃取溴的原因，，．氨气极易溶于水的因．