下列能级中.电子能量最低的是( )A．1sB．2pC．3dD．4f 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列能级中，电子能量最低的是（　　）

A．1s

B．2p

C．3d

D．4f

分析：根据绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…来解答．

解答：解：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以电子能量最低的是1s，
故选A．

点评：本题考查核外电子的排布，题目难度中等，注意根据构造原理把握能量大小的排布顺序，为解答该题的关键之处．

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(20分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做原子。
(2)写出下列基态原子的简化电子排布式：
①₁₄Si　　　　　　；②₂₆Fe 。
(3)按所示格式填写下表中的空格：

原子序数	原子的价电子排布式	周期	族
17		第三
	3d⁵4s¹		ⅥB

(4)N≡N的键能为942kJ·mol^－¹，N—N单键的键能为247kJ·mol^－¹，计算说明N₂中的
      键更稳定(填“σ”或“π”)。
(5)在配离子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是     ，配离子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配体是              。
(6)根据价层电子对互斥理论判断：
①NH₃分子中，中心原子上的σ键电子对数为       ，孤电子对数为      ，价层电子对数为       ，中心原子的杂化方式为    杂化，VSEPR构型为           ，分子的立体构型为

。
②BF₃分子中，中心原子的杂化方式为

杂化，分子的立体构型为。

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：

①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；

③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；

⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

（1）化合物M的空间构型为???????? ，其中心原子采取??? 杂化；化合物N在固态时的晶体类型为??????????? 。

（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为???????????????? 。

（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为????????? （写分子式）。

（4）Z原子基态时的外围电子排布式为????? ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为??? 。

（5）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为???? 。

下列关于一定原子轨道上运动的电子的几种判断正确的是（）

A．一个原子轨道上只能有一个电子

B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同

C．处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同

D．处在同一电子层上的电子（基态）能量一定不同

(11分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做原子。

(2) N≡N的键能为946kJ·mol^－1，N—N单键的键能为193kJ·mol^－1，计算说明N₂中的键更稳定(填“σ”或“π”)。

(3)在配离子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是，配离子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配体是。

(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

①NH₃中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR构型为，分子的立体构型为。

②BF₃分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为。

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