A.合金具有熔点高硬度大等特性B.目前用量最大、用途最广泛的合金是钢

C.在我国使用最早的合金是青铜D.合金钢可制成不锈钢和特种钢等

A.氢氧化钡和硫酸B.氢氧化铁和盐酸

C.醋酸和氢氧化钠D.硝酸和氢氧化钠

① FeS2SO2H2SO4

② SiO2SiCl4Si

③ AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)

④ 1 mol·L1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2

⑤ CuSO4(aq)Cu(OH)2CuO

⑥ 饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

A. ①③⑤ B. ①③⑥

C. ②③④ D. ①④⑥

(1)电源A的a为_____极。

(2)滤纸B上发生反应的总方程式为__________。

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为_____，电极f上发生的反应为__________，槽中盛放的电镀液可以是_____或___(只要求填两种电解质溶液)。

请回答：

（1）形成单质A的原子的结构示意图为________。

（2）E的化学式为________。

（3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是________。

（4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式________。

（5）下列说法正确的是______

A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。B 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。

C 化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。D 熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。

A.我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料

B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应

A.加入铁粉B.加入铜片

C.通入氯气D.滴加KSCN溶液

回答下列问题:

(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?______ (用等式表示)。

(2)当V(HCl)=20.00 mL时,溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)此时溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。

(3)V(HCl)=40.00 mL时,得到H2CO3饱和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3—+H+的电离常数K1=_____。此时保持其他条件不变,继续加入0.1 mol/L盐酸10.00 mL,K1将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g时开始产生沉淀BaCO3,则Ksp(Ba2CO3)=　。

下列说法正确的是

A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸

B. 用电子式表示MgF2的形成过程为：

C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1

（1）该反应的反应物是________。

（2）该反应的化学反应方程式为_______________________________。

（3）若达到平衡状态的时间是2 min，A物质的平均反应速率为__________________。