题目内容

【题目】下列各组离子反应可用H＋＋OH-=H2O表示的是（ ）

A.氢氧化钡和硫酸B.氢氧化铁和盐酸

C.醋酸和氢氧化钠D.硝酸和氢氧化钠

【答案】D

【解析】

A．氢氧化钡和硫酸的离子方程式为2H＋＋2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+ BaSO4↓，不满足题意，A错误；

B．氢氧化铁是难溶性物质，不能拆，不符合题意，B错误；

C．醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合题意，C错误；

D．硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，符合题意，D正确。

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】下列过程是非自发的是（ ）

A. 铜在氯气中生锈 B. 氯化钠晶体溶于水

C. 常温，常压下CO2气体变成干冰 D. 天然气的燃烧

【题目】美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

B. “纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段

C. C60是一种新型的化合物

D. C60与12C是同位素

【题目】如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）

（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：________

（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：

下列装置中的现象是B________；D________请写出C中发生反应的化学方程式________

（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式________。

（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________。

（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作________；装置Ⅰ中的现象是________。

（6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3 ， 其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：________。

【题目】要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（ ）

A.加入铁粉B.加入铜片

C.通入氯气D.滴加KSCN溶液

【题目】Ⅰ.A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含氢量最高的气态烃是_________(填字母)。

（2）能够发生加成的烃有_____种。

（3）一卤代物种类最多的是______(填写字母)。

（4）写出实验室制D的化学方程式___________________________。

（5）写出G发生硝化反应的化学方程式___________________________。

（6）写出比C多一个碳原子的同系物发生聚合反应的化学方程式_____________。

Ⅱ.下列关于所示结构简式的说法正确的是（____）

A.所有碳原子可能都在同一平面上B.最多可能有9个碳原子在同一平面上

C.最多有5个碳原子在同一直线上D.有7个碳原子可能在同一条直线上

【题目】设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是( )

A.标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1NA

B.常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NA

C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2NA

D.足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA

【题目】从20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出10 mL，并加水稀释到250 mL，则稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为

A. 0.5 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.02 mol/L

【题目】B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。

(1)基态硅原子的电子排布式为________________；C、N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________；写出一种与CO32-互为等电子体的阴离子：_________；

(2)BF3与一定量的水可形成如图所示晶体R

①晶体R中各种微粒间的作用力涉及___________(填字母代号)，

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.范德华力

②晶体R中阴离子的空间构型为________________________；

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为________________；

乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是__________；

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