海水蕴含着丰富的资源．在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料时，设计了以下操作流程：

请回答以下问题：
（1）在所提供的试剂中选择：试剂B是
①Na₂CO₃②BaCl₂③稀盐酸
（2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、、三脚架和玻璃棒．

（3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积．试按上图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：
A接，接；B接，接．
（4）电解氯化钠溶液时的离子方程式为；
（5）若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL（标准状况）．将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为．（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

有关氢氧化物沉淀的pH见下表：

金属阳离子	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Mg2+	9.4	11.6

（1）写出不溶物B在生产中的一种用途：．
（2）操作④中滤液E与过量CO₂反应生成沉淀G的离子方程式为：．
（3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）．
a． NaOH溶液  b．氨水  c． Fe₂O₃   d． Mg（OH）₂
（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

Ⅰ．流程中由滤液H中得到MgCl₂?6H₂O的方法是、、过滤、洗涤；
Ⅱ．在干燥的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂O制取无水氯化镁的原因是．（应用离子方程式和简要文字说明）
Ⅲ．冶炼镁的方法用化学方程式表示为．

（2012?洛阳模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）根据图1所示的能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×106	K1	K2

①该反应的平衡常数表达式：K=．
②试判断K₁K₂（填写“＞”“=”或“＜”）．
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）．
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2      b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变                        d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是．
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点NO₂的转化率：A＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的

7

8

，则N₂的转化率a（N₂）=，以NH₃表示该过程的反应速率v（NH₃）=．

已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程． E是生活中常见的一种有机物，碳、氢的质量分数分别为52.17%、13.04%，其余为氧，质谱分析得知其相对分子质量为46，核磁共振氢谱显示其有三种氢原子，且个数比为1：2：3．

请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A分子中官能团的名称是：，E的结构简式是：
（2）D→E的化学反应类型为：反应．
（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是：
（4）C的一种同分异构体F可以发生水解反应和银镜反应，则F的结构简式为．
（5）反应C+E→X的化学方程式为．

A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B	地壳中含量最多的元素
C	单质须保存在煤油中
D	单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E	单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题：
（1）A的氢化物分子的电子式是，其水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为：．
（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是：，证明存在该阳离子．
（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为．
（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：．
①酸雨           ②温室效应        ③光化学烟雾      ④臭氧层破坏
（5）E制品通常在潮湿空气中发生电化学腐蚀，该过程的正极反应式为．
（6）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极出现的现象是，负极的反应式为：．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：

（1）B元素在周期表中的位置是第周期、第族．
（2）E单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是．
（3）比较C、D、E的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为．
（4）比较B、E、F原子半径由大到小的顺序为．

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用，M的结构如图所示．下列叙述正确的是（　　）

下列叙述合理的是（以下操作均在25℃时进行）（　　）