Question

下列叙述合理的是（以下操作均在25℃时进行）（　　）

A．pH=1的盐酸和硫酸，溶液中c（H⁺）之比为1：1

B．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

C．0.2 mol?L^-1盐酸与等体积0.05 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液pH为1

D．使用广泛pH试纸测量CH₃COONa溶液的pH=9.6

Answer 1

分析：A．根据pH=-lg（H⁺）进行解答；
B．pH相同时醋酸的浓度大；
C．0.2mol?L^-1盐酸与等体积0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后酸过量，计算剩余的H⁺离子浓度；
D．CH₃COONa溶液显碱性，广泛pH试纸测定pH为正整数；

解答：解：A．pH=-lg（H⁺），pH=1的盐酸和硫酸，c（H⁺）=0.1mol/L，溶液中c（H⁺）之比为1：1，故A正确；
B．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大，则消耗的NaOH的物质的量多，故B错误；
C．0.2mol?L^-1盐酸与等体积0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后酸过量，c（H⁺）=[0.2mol/L×V-0.05mol/L×2×V]÷2V=0.05mol/L，则pH不为1，故C错误；
D．使用广泛pH试纸测量CH₃COONa溶液的pH可能为9，故D错误；
故选A．

点评：本题考查电解质在水中的电离，明确稀释及混合时溶液中离子浓度的变化及计算即可解答，题目难度不大．