A. C3H6和C3H8O

B. C2H6和C2H4O2

C. C4H10和C6H6

D. C2H6和C3H8

（1）该反应的化学方程式为 _______________________。

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ___________。

（3）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

①该实验的目的是探究 ______ 、 ______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；

②实验Ⅰ和Ⅱ表明 ________________________________ ，化学反应速率越大；

③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______；

④请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： ______________________。

【题目】理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池请你利用下列反应“”设计一个化学电池，并回答下列问题：

①该电池的正极材料是 ______ ，负极材料是 ______ ，电解质溶液是 ______。

②在外电路中，电流方向是从 ______ 极到 ______ 极（填“正”或“负”）。

③正极上出现的现象是 ______ .负极上出现的现象是 ______ 。

请回答下列问题:

(1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是__________________________________。

(2)“合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为__________________________________。

(3)为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液

若选用酸性K MnO4溶液进行检验，请分析方案是否合理，并说明理由:_____________________________。

(4)过程①制取FeCl3固体的具体操作步骤是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_______{已知该实验条件下，Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36，Kw=1.1×10-13，1.13≈1.33}

(5)在不同温度和不同pH下，FeO42-的稳定性如下图所示:

从上图分析，为了提高“合成”阶段Na2FeO4的产率，可采取的实验条件范围为______________________。

A.甲苯燃烧产生带浓烟的火焰B.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色

C.甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯D.甲苯能与H2发生加成反应

【题目】在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是

①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④

【题目】某有机物其结构简式为,关于该有机物下列叙述正确的是

A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 不能使溴水褪色

C. 在加热和催化剂作用下,最多能和4mol H2反应

D. 一定条件下,能和NaOH醇溶液反应

（1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：

①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的为_________极(填“正”或“负”)。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：___________________________。

（2）碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图2所示。

①电池总反应为____________________________________________。

②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为___________。

（3）某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。

①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是__________________________。

②电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为_________________________________________。

【题目】某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个—Cl，它的可能的结构有几种

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

【题目】铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：[Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－ 2PbSO4＋2H2O.

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

（1）放电时，正极的电极反应式是_______________________________。

电解液中H2SO4的浓度将变__________，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_________，电池中消耗的硫酸物质的量为__________。

（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______。B电极上生成_______，充电完成后，重新放电，A电极为________极。