题目内容

【题目】某有机物其结构简式为,关于该有机物下列叙述正确的是

A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 不能使溴水褪色

C. 在加热和催化剂作用下,最多能和4mol H2反应

D. 一定条件下,能和NaOH醇溶液反应

【答案】C

【解析】

该物质中含有苯环、碳碳双键和氯原子;双键能使溴水和酸性高锰酸钾褪色;苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应;与氯原子相连并相邻碳上没有氢,不能发生消去反应。

该物质中含有苯环、碳碳双键和氯原子,双键能使溴水和酸性高锰酸钾褪色,故A B错误;苯环可以与3mol氢气加成,双键与1mol氢气加成,所以共消耗4mol氢气,故C正确;D、与氯原子相连并相邻碳上没有氢,不能发生消去反应,和NaOH的醇溶液不反应,故D错误。

练习册系列答案
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【题目】甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能,甲醚是一种无色气体,具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJ·mol-1,甲醚可作燃料电池的燃料。

(1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式 ;已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1;计算反应4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)== 2CH3OCH3(g)的反应热为 ;

(2)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下:6H2(g)+ 2CO2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H<0

①一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是 (选填编号,注意大小写)

a.c(H2)与c(H2O)的比值保持不变

b.单位时间内有2mol H2消耗时,有1mol H2O生成

c.容器中气体密度不再改变

d.容器中气体压强不再改变

②温度升高,该化学平衡移动后,达到新的平衡,CH3OCH3的产率将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-,请写出该反应的负极反应式 ;

(4)用(3)中的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500 mL NaCl溶液,装置如图所示:

请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是 ;当燃料电池消耗2.8 LO2(标准状况下)时,计算此时:NaCl溶液的pH= (假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出)。

【题目】碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂,还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜?某班同学进行相关探究。

【沉淀制备】

称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中,滴4滴稀硫酸,充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液,将所得蓝绿色悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。

(1)滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 。

(2)用无水乙醇洗涤的目的是 。

【实验探究】

同学们设计了如下装置,用制得的蓝绿色固体进行实验:

(3)D装置加热前,需要首先打开活塞K,用A装置制取适量N2,然后关闭K,点燃D处酒精灯。A中产生N2的作用是 ,C中盛装的试剂应是 。

(4)装置A中发生反应的离子方程式为 。

(5)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2,实验能观察到的现象是 。

(6)同学们查阅文献知:Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9,经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式,其原因是 。

a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2

c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小

待D中反应完全后,打开活塞K,再次滴加NaNO2溶液产生N2,其目的是 。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g,装置F中使用Ba(OH)2溶液,实验结束后,装置E的质量增加2.7 g,F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。

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