PBAT(聚己二酸/对苯二甲酸丁酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）B的化学名称为_________，C所含官能团的名称为_________。

（2）H的结构简式为__________________。

（3）②、④的反应类型分别为__________________、__________________。

（4）⑤的化学方程式为___________________________。

（5）写出所有的与D互为同分异构体且满足以下条件的结构简式_________。

①能与 NaHCO3溶液反应； ②能发生银镜反应

③能发生水解反应 ④核磁共振氢谱四组峰，峰面积比为1：6：2：1

（6）设计由丙烯为起始原料制备的单体的合成路线_________(其它试剂任选)。

(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结简式如图所示。

①基态Cu原子的价电子排布式为_________，在元素周期表中铜位于_________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。

②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是_________，N原子的杂化类型为_________。

(2)C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。

①有关C60和N60的说法中正确的是_________。

A.C60和N60均属于分子晶体 B.N60的稳定性强于N2

C.C60中碳原子是sp3杂化 D.C60易溶于CS2、苯

②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为___________ (填“极性键”“非极性键”)。

(3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。

①图中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，C(1/2，0，1/2)，则D的原子坐标参数为_________。

②图为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为_________g·cm－3(用含R、NA的式子表示)

A.光导纤维B.有机玻璃C.人造纤维D.铝合金

A．1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJmol﹣1

B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3 kJmol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJmol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJmol﹣1

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

A. A B. B C. C D. D

A. 大于50%

B. 等于50%

C. 小于50%

D. 不能做上述估计

反应I C4H10（g）CH4（g）+CH3CH-CH3（g） △H1；

反应Ⅱ C4H10（g）C2H6（g）+CH2=CH2（g） △H2；

回答下列问题：

（1）正丁烷、乙烷和乙烯的燃烧热分别为Q1kJ·mol-1、Q2kJ·mol-1、Q3kJ·mol-1，反应Ⅱ的△H2=______________。

（2）一定温度下，向容积为5L的密闭容器中通入正丁烷，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）数据如下：

①该温度下，正丁烷的平衡转化率a=__________；反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即v=，前2a min内正丁烷的平均反应速率=__________MPa·min-1。

②若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为、，则该温度下反应I的压力平衡常数Kp=_________MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压一总压×物质的量分数，保留三位有效数字）。

③若反应在恒温、恒压条件进行，平衡后反应容器的体积_________8.8L（填“>”“<”或“=”）。

④实际生产中发现高于640K后，乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小，可能的原因是__________（任写1条）。

（3）一种丁烷燃料电池工作原理如图所示。

①A电极上发生的是反应_________（填“氧化“或“还原”）。

②写出B电极的电极反应式：______________________________________。

（1）从如图所示实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_____________，除此之外，装置的一个明显错误是___________________________________________________。

（2）NaOH溶液稍过量的原因是_______________________________________________。

（3）若改用60mL、0.25mol/L的H2SO4溶液和50mL、0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_______________（填“相等”或“不相等”）。

（4）倒入NaOH溶液的正确操作是__________

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入

（5）实验数据如下表：

①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g℃)，则中和热△H=__________（取小数点后一位）。

②上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____________。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

C．做实验的当天室温较高

D．量取H2SO4时仰视读数

（1）(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5中钛元素的化合价为_________，实验“焙烧”所需的容器名称是_________，“滤渣”的主要成分是__________________(填化学式）。

（2）制取H2TiO3的化学方程式为__________________。

（3）矿石粒度对TiO2的提取率影响如图，原因是____________。

（4）相关的金属难溶化合物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)如图所示，步骤④应该控制的pH范围是_________(填标号)

A.1~2 B.2~3 C.5~6 D.10~11

（5）常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：用足量酸溶解ag二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为： Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+

①滴定终点的现象为_____________。

②滴定终点时消耗bmol· L－1 NH4Fe(SO4)2溶液VmL，则TiO2纯度为_________。 (写表达式)

（1）a的名称为_________。

（2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在_________(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有_________、____________。(写2条)

（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因____________。

（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

（5）用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为______________，此法产品纯度更高，原因是_______________。