A. 0-t1时，原电池的负极是铜片

B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑

C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜

A. a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应

B. b电极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

C. 每转移6mol电子，a电极产生1molN2

D. 电解一段时间，a极区溶液pH升高

A. 装置甲的作用是使海带中I2升华

B. 装置乙加H2O2发生置换反应生成I2

C. 装置丙用于富集水溶液中的I2

D. 装置丁用于分离I2和水的混合物

A. 3:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:3

A.侯德榜制得的碱是烧碱B.道尔顿提出了原子论

C.阿伏加德罗提出了分子学说D.青铜是我国最早使用的合金

A. 甘油具有保湿作用

B. 水杨酸乙基己酯结构中所有的碳原子均可共面

C. 水杨酸乙基己酯苯环上的一氯代物有四种

D. 丙烯酸可发生加成、取代和氧化反应

A. 称量 10.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中

B. 称量 28.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中

C. 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 1L

D. 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 500mL

【题目】某温度下，将一定量的固体NH4I置于密闭容器中，发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)（反应1），2HI(g)H2(g)＋I2(g)（反应2）。当反应达到平衡时，c(H2)＝1mol/L，c(HI)＝3mol/L，则该温度下反应1的平衡常数K的值为

A. 9 B. 15 C. 25 D. 无法计算

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________。

(2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。

(3)用电子式表示④与⑦的原子形成化合物的过程：_________________________________。

(4)可以用来验证④⑤两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母代号)。

a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中

b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞

d．比较这两种元素的氢化物的稳定性

(5)⑥⑦两种元素的简单阴离子还原性较强的是________(填离子符号)；用一个置换反应证实这一结论__________________________(填化学方程式)。

A. 含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环

B. 硫循环中硫的化合物均为无机物

C. 上述硫循环中硫元素均被氧化

D. 烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放