（1）加热草酸晶体最适宜选用下图中的_______(填装置编号),不选其它装置的原因是 _________。

（2）若将产生的气体直接通入澄清石灰水来检验分解产物中是否含CO2，请你评价正确与否并作简要的解释___________。

（3）用下图装置检验草酸的分解产物H2O（g）、CO2和CO．将这种混合气体依次通过___________（填装置中接口的字母，可重复使用）。

（4）能否依据硬质玻璃管Fe2O3质量的减轻来计算分解产生CO的量？_____。假设硬质玻璃管中所装为铁氧化物的混合物,可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意组合,现取ag混合物充分反应后,质量减轻了8a/29克,通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系为____。

（5）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：_______。

（6）有同学设计下图装置来证明Fe2O3反应后的固体中含有单质铁，你认为可行吗？____，其原因是:_______；图中安全漏斗的作用是____________________。

（7）设计一个简单的实验证明草酸是弱酸：_____________________________________。

A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O

B. 氧根离子的电子式：

C. 氯离子的结构示意图：

D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U

化合物之间反应：甲+Z→X + d；甲+Y →M。

M常温下是油状液体，它的浓溶液在常温下可用铁或铝制器运输保存。它的浓溶液和另一种酸的浓溶液常用来制炸药，M也用来制磷酸，M还可用于制铅蓄电池。

(1)写出C的元素符号: _________ ，Y的电子式:_______________；

(2)在30%的Y的水溶液中加入MnO2,有大量b的单质气体放出,若在Y、MnO2的混合液中加入稀H2SO4，MnO2被还原成Mn2+ ,仍然产生大量b的单质气体,写出其离子方程式___________________________；

(3)向盛有NaOH和Y的混合液的烧杯中缓缓导入Cl2，产生火光和爆炸声，其中NaOH的作用是_________，对应离子方程式 ____________________________；

(4)由b、c、d三种元素可形成中学化学常见的三种盐丙、丁、戊，其相对分子质量依次增大。戊+M→丁+甲↑+d↓+X，在戊的水溶液中导入甲气体也有d单质的淡黄色沉淀。写出戊和M在水溶液中化学方程式___；

(5)由和M具有相同元素组成的化合物A的分子式为a2d2b8.工业上电解50%的M的水溶液可制得A，发生的反应为:2MA+a2↑,写出阳极电极反应方程式：__________；将A溶液进行稀释又可制得Y。

(6)利用c、d两单质之间的反应，可设计一种原电池反应：2C+d C2d,其中正极的电极反应式为：____。

【题目】醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是

A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大

A. 先a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B. 先b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C. 先a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D. 先b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。

（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________（填化学式）。

（3）I元素跟A元素形成化合物的是_____（离子或共价）化合物。并用电子式表示该化合物的形成过程_____

（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。

（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式 ______________。

A. 某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数小于0.2 NA

B. 一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 NA

C. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为 0.1 NA

D. 20g D2O中含有的质子数为10 NA

（1）写出元素符号B：________C：________

（2）BA2的电子式____________，BA2分子中化学键属于________键.。

（3）D2A2的化学式___________.

（4）C在元素周期表中的位置是第_______周期，______族，其原子结构示意图为__________

A. 60mL B. 90mL C. 120mL D. 45mL

（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

（4）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为____________________________________。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______________，反应类型是______________。