题目内容
【题目】草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，易溶于水，熔点为101℃（失水后能升华），170℃以上分解。其钠、钾、铵盐均易溶于水，而钙盐难溶于水。某实验探究小组对草酸晶体进行加热，并验证其分解产物。
（1）加热草酸晶体最适宜选用下图中的_______(填装置编号),不选其它装置的原因是 _________。
（2）若将产生的气体直接通入澄清石灰水来检验分解产物中是否含CO2，请你评价正确与否并作简要的解释___________。
（3）用下图装置检验草酸的分解产物H2O（g）、CO2和CO．将这种混合气体依次通过___________（填装置中接口的字母，可重复使用）。
（4）能否依据硬质玻璃管Fe2O3质量的减轻来计算分解产生CO的量？_____。假设硬质玻璃管中所装为铁氧化物的混合物,可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意组合,现取ag混合物充分反应后,质量减轻了8a/29克,通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系为____。
（5）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：_______。
（6）有同学设计下图装置来证明Fe2O3反应后的固体中含有单质铁，你认为可行吗？____，其原因是:_______；图中安全漏斗的作用是____________________。
（7）设计一个简单的实验证明草酸是弱酸：_____________________________________。
【答案】c 草酸晶体熔点为101℃，加热熔化为液体从导气管中流出，所以不用a；当170℃以上草酸晶体失去结晶水而成固体，分解生成的水蒸气在试管口冷凝为液体，流回到热的试管底部，使试管炸裂，故b不用 不正确，草酸受热升华，草酸蒸气进入澄清石灰水生成难溶于水的草酸钙沉淀 d、c、 a、b f、e、k、j、 g（或h）、h（或g） a、b 、i 不能 n（FeO）：n（Fe 2 O 3 ）=1：1，n（Fe 3 O 4 ）≥0；72n（FeO）+160n（Fe 2 O 3 ）+232n（Fe 3 O 4 ）=a。 一氧化碳没有全部与氧化铜反应（其他合理答案也可以） 可行 Fe2O3反应后的固体中，只有单质铁才能与稀盐酸反应放出气体 加盐酸时弯管处存有液体，防止产生的气体从漏斗中逸出 常温下测定已知浓度c（H2C2O4）溶液的pH，若溶液pH>-lgc（H2C2O4），则H2C2O4为弱酸或弱电解质存在电离平衡、不完全电离等性质，或测定草酸钠溶液的pH，如大于7，则为弱酸
【解析】
（1）草酸晶体熔点为101℃，加热熔化为液体从导气管中流出，所以不用a装置；b装置中，当170℃以上草酸晶体失去结晶水而成固体，分解生成的水蒸气在试管口冷凝为液体，流回到热的试管底部，使试管炸裂，不用b装置；c装置中试管下端是弯管加热生成的水不会发生倒流，c装置可以；
（2）草酸蒸气进入澄清石灰水也会发生反应生成草酸钙白色沉淀；
（3）检验草酸的分解产物H2O（g）、CO2和CO，先通过干燥管检验生成的水，通过澄清石灰水检验二氧化碳气体的存在，通过氢氧化钠溶液除去气体中的二氧化碳气体，通过碱石灰吸收水蒸气得到干燥的一氧化碳，通过玻璃管中的氧化铁发生反应检验一氧化碳的存在，通过澄清石灰水检验生成的二氧化碳存在，证明含一氧化碳气体，最后剩余一氧化碳气体点燃燃烧处理；
（4）一氧化碳通过玻璃管发生的反应不能使生成的一氧化碳完全反应；
（5）氧化铁发生反应后只有生成的铁和盐酸发生反应生成氢气；安全漏斗的作用是防止生成的气体从漏斗中逸出；
（6）证明草酸是弱酸需要证明水溶液中存在电离平衡，溶液中存在电离平衡，可以测定一定浓度的溶液的pH判断。
(1)分析装置可知，草酸晶体熔点为101℃，加热熔化为液体从导气管中流出，所以不用a装置；b装置中，当170℃以上草酸晶体失去结晶水而成固体，分解生成的水蒸气在试管口冷凝为液体，流回到热的试管底部，使试管炸裂，不用b装置；c装置中试管下端是弯管加热生成的水不会发生倒流，c装置可以。本小题答案为：c；草酸晶体熔点为101℃，加热熔化为液体从导气管中流出，所以不用a；当170℃以上草酸晶体失去结晶水而成固体，分解生成的水蒸气在试管口冷凝为液体，流回到热的试管底部，使试管炸裂，故b不用。
(2)若将产生的气体直接通入澄清石灰水，草酸受热升华，草酸蒸气进入澄清石灰水生成难溶于水的草酸钙沉淀，不能检验分解产物中是否含CO2。本小题答案为：不正确，草酸受热升华，草酸蒸气进入澄清石灰水生成难溶于水的草酸钙沉淀。
(3)检验草酸的分解产物H2O(g)、CO2和CO，先通过干燥管检验生成的水，通过澄清石灰水检验二氧化碳气体的存在，通过氢氧化钠溶液除去气体中的二氧化碳气体，通过碱石灰吸收水蒸气得到干燥的一氧化碳，通过玻璃管中的氧化铁发生反应检验一氧化碳的存在，通过澄清石灰水检验生成的二氧化碳存在，证明含一氧化碳气体，最后剩余一氧化碳气体点燃燃烧处理，装置接口连接顺序为：d、c、 a、b f、e、k、j、 g（或h）、h（或g） a、b 、i。本小题答案为： d、c、 a、b f、e、k、j、 g（或h）、h（或g） a、b 、i。
(4)Fe2O3质量的减轻能计算发生反应的CO的量，一氧化碳通过玻璃管发生的反应不能使生成的一氧化碳完全反应，生成的一氧化碳没有完全与Fe2O3反应。
a克铁氧化物的混合物所含铁原子的质量为（a- 8a/29）g=
g，所以混合物中n（Fe）：n（O）= 
，由于Fe 3 O 4 中铁原子与氧原子的个数比为3：4，只要FeO与Fe2O3 保证混合铁原子与氧原子的个数比为3：4，即可，与Fe 3 O 4 任意含量无关，令n（FeO）为x，n（Fe 2 O 3 ）为y，所以有（x+2y）：（x+3y）=3：4，即x：y=1：1，且满足三者质量之和为ag，即72n（FeO）+160n（Fe 2 O 3 ）+232n（Fe 3 O 4 ）=a。本小题答案为：不能；n（FeO）：n（Fe 2 O 3 ）=1：1，n（Fe 3 O 4 ）≥0；72n（FeO）+160n（Fe 2 O 3 ）+232n（Fe 3 O 4 ）=a。
(5)其可能的原因为：一氧化碳没有全部与氧化铜反应，草酸中的碳元素没有完全转化为一氧化碳等。
(6)混合物中只有生成的铁和盐酸反应生成氢气，所以可以利用装置进行证明，依据是否有气体生成可以判断反应生成的产物中含有铁，加盐酸时弯管处存有液体，是为了防止产生的气体从漏斗中逸出。本小题答案为：可行； Fe2O3反应后的固体中，只有单质铁才能与稀盐酸反应放出气体；加盐酸时弯管处存有液体，防止产生的气体从漏斗中逸出。
(7)常温下测定已知浓度c(H2C2O4)溶液的pH，若溶液pH>lgc(H2C2O4)，则草酸中氢离子不能完全电离，溶液中存在电离平衡，说明H2C2O4为弱酸或弱电解质存在电离平衡、不完全电离等性质，或测定草酸钠溶液的pH，如大于7，则为弱酸。本小题答案为：常温下测定已知浓度c（H2C2O4）溶液的pH，若溶液pH>-lgc（H2C2O4），则H2C2O4为弱酸或弱电解质存在电离平衡、不完全电离等性质，或测定草酸钠溶液的pH，如大于7，则为弱酸。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | E | H | F | I | ||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B |
（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________（填化学式）。
（3）I元素跟A元素形成化合物的是_____（离子或共价）化合物。并用电子式表示该化合物的形成过程_____
（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。
（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式 ______________。
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：
实验编号 | 待测盐酸的体积（mL） | NaOH溶液的浓度（mol·L－1） | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） |
1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
I、（1）滴定达到终点的标志是是______________________。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留小数点后3位）。
（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用________操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有___________。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
II、硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。
已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液，____________（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=B（OH）4－，写出硼酸在水溶液中的电离方程式_____________________。
Ⅲ、某温度时测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数KW =_________
（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
A. 是amL
B.是（50-a)mL
C. 一定大于amL
D.一定大于（50-a)mL