【题目】用来表示可逆反应：A(g)＋B(g)2C(g)（正反应放热）的正确图象是下图中的

A. B. C. D.

实验一　焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3 ＋ SO2 = Na2S2O5。

⑴ 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________；

⑵ 上图中盛装浓硫酸的玻璃仪器的名称是:__________________________;

⑶ 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_________(填序号)。

实验二　焦亚硫酸钠的性质(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)

⑷ 证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是___________(填序号)。

a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸

d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

⑸ 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(滴定时反应为SO2 ＋ I2 ＋ 2H2O = H2SO4 ＋ 2HI)

①上述滴定过程中的终点现象为______________________________________；

②按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为____________g·L－1。

【题目】将3molA气体和1.5molB气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.3mol/L，则下列计算正确的是：

①用A表示的平均反应速率为0.3mol/（L·s）

②2s时物质A的浓度为0.7mol/L

③用B表示的平均反应速率为0.15mol/（L·s）

④2s时物质B的转化率为30％

A. ②④B. ①④C. ②③D. ①③

⑴ 写出醋酸钠水解反应的化学方程式______________________________；

⑵ (双选)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是____________；

⑶ (双选)向醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正向移动的有______；

A．冰醋酸 B．纯碱固体 C．醋酸钠固体 D．氯化铵固体

⑷ (双选)在醋酸钠溶液中加入冰醋酸，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有__________；

A．c(CH3COO-) + c(CH3COOH) > c(Na+)

B．c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)

C．c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)

D．c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-) > c(Na+)

⑸ 欲配制0.175 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案:

方案一：用托盘天平称取___________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。[已知：M(CH3COONa) = 82g/mol ]

方案二：用体积均为250 mL且浓度均为___________mol·L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。

⑹ 在室温下，0.175 mol·L-1醋酸钠(CH3COONa)溶液的pH约为__________。

【题目】对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xC(g) ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是

A. ΔH＞0，m+n＞x

B. ΔH＜0，m+n＞x

C. ΔH＞0，m+n＜x

D. ΔH＜0，m+n＜x

（1）在元素①～⑨，最活泼的金属元素是______（填元素名称）；最活泼的非金属元素名称是______（填元素名称）

（2）用电子式表示元素③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物 ______。元素①和③所形成的化学键的类型是_______。

（3）②、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。

（4）元素④和⑨所能形成的气态氢化物的稳定性______（用化学式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序______（用化学式表示）；

（5）写出元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______。

【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是( )

②体系温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

⑦体系的密度不再变化

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥

C．①③④⑤ D．③④⑥⑦

(1)制取溴苯的化学方程式是 ___________，反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成了________气体。

(2)该实验中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)；使用冷凝管时,进水口应是______(填“a”或“b”)。

(3)该实验中将液溴全部加入苯中，充分反应后，为提纯溴苯，进行以下操作:

①将烧瓶中的液体倒入烧杯中，然后向烧杯中加入少量水，过滤，除去未反应的铁屑，过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、____________。

②滤液再经一系列处理，最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要进一步提纯溴苯，可进行的操作是_____(填字母)。

a.洗涤　　　　b.过滤　　　　c.蒸馏 d.结晶

⑴①将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积100L的反应室，一定条件下发生反应：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)

Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如图。已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为：_____________；

②图中的压强P1_________P2(填“大于”、“小于”或“等于”)，100℃时的平衡常数为：_______；

③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑵在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)

Ⅱ。①若容器容积不变，下列措施可提高甲醇产率的是：________________；

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大 D．加入更高效的催化剂

②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中，请帮他完成该表。

表中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为：__________、____________、____________。

⑴ Y和Z对应的氢化物比较稳定的是：_______________。(填化学式)

⑵ 化合物丙属于_____________晶体(填晶体类型)，其水溶液显酸性，用离子方程式表示其原因：_________________________________________。

⑶ X、Z可组成四原子化合物丁，丁中所含的化学键类型为：____________键，请说出化合物丁的一种常见用途：___________________________________ ；

⑷ X、Y组成的液态化合物Y2X4 16 g与足量丁反应生成Y2和液态水，放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________；

Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为：________________________________________ 。

⑸ 一定条件下，取 3.4 g甲气体置于1 L恒容的容器中，4分钟后，容器内的压强变为原来的1.2倍，且不再变化，该反应中甲气体的转化率为：__________。