Question

【题目】现有 0.175 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL，(已知室温下，醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10-5)。

⑴ 写出醋酸钠水解反应的化学方程式______________________________；

⑵ (双选)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是____________；

⑶ (双选)向醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正向移动的有______；

A．冰醋酸 B．纯碱固体 C．醋酸钠固体 D．氯化铵固体

⑷ (双选)在醋酸钠溶液中加入冰醋酸，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有__________；

A．c(CH3COO-) + c(CH3COOH) > c(Na+)

B．c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)

C．c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)

D．c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-) > c(Na+)

⑸ 欲配制0.175 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案:

方案一：用托盘天平称取___________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。[已知：M(CH3COONa) = 82g/mol ]

方案二：用体积均为250 mL且浓度均为___________mol·L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。

⑹ 在室温下，0.175 mol·L-1醋酸钠(CH3COONa)溶液的pH约为__________。

Answer 1

【答案】（1）CH3COONa +H2OCH3COOH+NaOH

（2）BC(选1个给1分，见错不给分)

（3）CD

（4）AC

（5）7.2(答7.175的给1分)，0.35mol/L（无单位给1分）

（6）9

【解析】

试题（1）醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa +H2OCH3COOH+NaOH

（2）A、钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B、醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不在变化，正确；C、随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不在变化，正确；D、KW是一温度常数，温度不变，KW不变，错误，答案选BC。

（3）A、加入冰醋酸溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B、加入纯碱固体，对平衡体系的离子浓度无影响，平衡不移动，错误；C、加入醋酸钙固体，溶液在醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D、加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确，答案选CD。

（4）A、加入冰醋酸，使醋酸根离子浓度增大，但钠离子浓度不变，所以A正确；B、加入少量冰醋酸，平衡左移，醋酸根离子浓度增大，大于钠离子浓度，错误；C、加入冰醋酸，当溶液中醋酸浓度较大时，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，醋酸根离子浓度增大，溶液呈酸性，正确；D、无论是否电离程度大于水解程度，都不会存在c(OH-)＞c(Na+),错误，答案选AC。

（5）有m=nM得醋酸钠的质量为7.175g，所以托盘天平称量的质量为7.2g；醋酸与氢氧化钠等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175mol/L，所以原来的浓度为0.35mol/L

（6） 醋酸根的水解反应的平衡常数

K=Kw／Ka(CH3COOH)=c（CH3COOH）c(OH-)/c(CH3COO-)= c(OH-)2/c(CH3COO-),所以c(OH-)=10-5，Ph=9