Question

【题目】将3molA气体和1.5molB气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.3mol/L，则下列计算正确的是：

①用A表示的平均反应速率为0.3mol/（L·s）

②2s时物质A的浓度为0.7mol/L

③用B表示的平均反应速率为0.15mol/（L·s）

④2s时物质B的转化率为30％

A. ②④B. ①④C. ②③D. ①③

Answer 1

【答案】A

【解析】

①消耗的A的浓度为0.3mol·L－1，v(A)=mol/(L·s)=0.15 mol/(L·s)，故错误；

②消耗A的浓度为0.3mol·L－1，则2s时A的浓度为(－0.3)mol·L－1=0.7mol·L－1，故正确；

③根据化学反应速率之比=化学计量数之比，v(B)= V(A) =0.075mol/(L·s)，故错误；

④2s时物质B的转化率为×100%=30%，故正确；

答案选A。