【题目】在1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(　　)

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

B. 用BCD分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C. 在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D. 在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大

A.+2B.+4C.+6D.+3

A.O2－、F－、Na＋、Mg2＋半径依次减小

B.O2和O3是氧元素的同素异形体

C.同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同

D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

A.Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－B.Na＋、K＋、ClO－、I－

C.Na＋、K＋、HCO3－、SO42－D.Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－

A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

B. 明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

C. 月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂

D. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C

A. 液氯、硝酸、纯碱 B. 干冰、石灰石、氧化钙

C. 钠、烧碱、食盐 D. 氧气、盐酸、熟石灰

A. b点溶液中存在关系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)

B. X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系

C. c点溶液中存在关系:c(Na+)=c(AuCl4-)

D. d点时,溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)

已知：（1）Fe2＋氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。

（2）原料价格表

（3）生成氢氧化物沉淀的PH

回答下列问题：

（1）某课外兴趣小组设计实验证明卤块中含有Fe3＋为：取少许样品加水溶解，____，则说明卤块中含Fe3＋。

（2）工业上冶炼镁常用的方法的化学方程式为____。

（3）步骤②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步骤②反应后产生少量红褐色沉淀，该反应中氧化剂与还原剂的比例为____。

（4）沉淀A的主要成分为____；步骤④加入的物质为____。

（5）步骤⑤发生的反应的化学方程式为____。

（6）步骤⑥如在实验室进行，应选用在____（填仪器名称）中灼烧。

A.AB.BC.CD.D

i. 请填空：

（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的是____（填元素符号）。

（2）D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是____。

（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____（填元素符号）。

（4）EF2的电子式为____，F元素的最简单氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是____。

（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是____。

ii. 元素J的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：

①只用固体药品制备氨气的发生装置可以选择上图中的____，反应的化学方程式为____。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→____（按气流方向，用小写字母表示）。

③将上述收集到的NH3充入无色透明烧瓶中，并加入少量催化剂，然后充入NO2。常温下反应一段时间后的实验现象为____，反应的化学方程式为____。