题目内容
【题目】下表列出了A~R 10种元素在周期表中的位置(填元素符号)：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | E | J | F | |||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
i. 请填空：
（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的是____（填元素符号）。
（2）D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是____。
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____（填元素符号）。
（4）EF2的电子式为____，F元素的最简单氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是____。
（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是____。
ii. 元素J的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：
①只用固体药品制备氨气的发生装置可以选择上图中的____，反应的化学方程式为____。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→____（按气流方向，用小写字母表示）。
③将上述收集到的NH3充入无色透明烧瓶中，并加入少量催化剂，然后充入NO2。常温下反应一段时间后的实验现象为____，反应的化学方程式为____。
【答案】Ar Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O K＞Na＞Mg 
2K+2H2O＝2KOH+H2↑ 18 A 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O d→c→f→e→i 红棕色气体慢慢变浅 8NH3+6NO2
7N2+12H2O
【解析】
i.根据元素在周期表中的相对位置可知A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar，J是N，据此判断。
ii.①铵盐与碱加热制备氨气，为固体加热制备气体；
②生成氨气后，先干燥除去水，再选向下排空法收集，最后尾气处理需要防止倒吸；
③氨气与二氧化氮发生归中反应生成氮气和水，据此解答。
i.（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar。
（2）D元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式是Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O。
（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg。
（4）EF2是共价化合物二氧化碳，电子式为
，F元素的最简单氢化物水在常温下跟金属钾发生反应的化学方程式是2K+2H2O＝2KOH+H2↑。
（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是35－17＝18。
ii.①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；
③氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气和水，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅，反应的化学方程式为8NH3+6NO2
7N2+12H2O。
