制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（　　）

2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（　　）

（2011?湖南模拟）氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是．
（2）在合成路线上②③的反应类型分别为②，③．
（3）由反应的化学方程式为．
（4）1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成mol Ag．
（5）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为．D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl₃溶液显紫色的同分异构体有种．

（2011?江西二模）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X的一种1：1型氢化物分子中既有σ键又有π键．Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途．已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）．M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置．经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10^-10m，顶点位置为Z⁴⁺所占，体心位置为Ba²⁺所占，所有棱心位置为O^2-所占．
（1）Y在周期表中位于；Z⁴⁺的核外电子排布式为；
（2）X的该种氢化物分子构型为，X在该氢化物中以方式杂化．X和Y形成的化合物的熔点应该（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点．
（3）①制备M的化学反应方程式是；
②在M晶体中，若将Z⁴⁺置于立方体的体心，Ba²⁺置于立方体的顶点，则O^2-处于立方体的；
③在M晶体中，Z⁴⁺的氧配位数为；
④已知O^2-半径为1.40×10^-10 m，则Z⁴⁺半径为m．

（2011?湖南模拟）某工厂用软锰矿（含MnO₂约70%及少量Al₂O₃）和闪锌矿（古ZnS约80%及少量FeS）共同生产MnO₂和Zn（干电池原料）生产工艺如下：
已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃的混合液．
②IV中的电解反应式为：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O═MnO₂+Zn+2H₂SO₄
（1）A中属于还原产物的是．
（2）Ⅱ中加入MnCO₃、Zn₂（OH）₂CO₃的作用是；
Ⅱ需要加热的原因是；C的化学式是．
（3）该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是．
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是．
（5）从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是．

（2011?湖南模拟）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
①该反应能否自发进行与有关；
②在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是；
A．容器中的压强不变    B．容器中气体的密度不变
C．c（CO）=c（H₂）    D．1 molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
③在恒容密闭容器中加入1mol C（s）和1mol H₂O（g），一定温度下充分反应达到平衡，吸收热量akJ，则a=131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若开始时加入的是2mol C（s）和1mol H₂O（g），充分反应达到平衡，吸收热量为b kJ，则ba（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）将一定的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO2
1	650	4	2	1.6	1.6	5
2	830	1	4	0.8	0.8	3
3	830	a	b	c	d	t

①实验1中的v（H₂）表示的反应速率为．
②830℃时，向容器中充入2mol CO和10mol H₂O（g），反应达到平衡后，CO的转化率为．
③若实验3要达到与实验2相似的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）

（2011?湖南模拟）某化学研究性学习小组为了探究四氯化锡的有关性质，拟先利用下列装置和药品进行四氯化锡的制备．已知四氯化锡具有强的吸水性，SnCl₄和Sn的部分数据如下

	密度	熔点	沸点
四氯化锡	2.2g?cm-3	-33℃	114℃
金属锡	5.77g?cm-3	231℃

供选择的药品：Sn、浓HCl、稀HCl、浓H₂SO₄、MnO₂、KMnO₄、无水CaCl₂、碱石灰仪器装置：

请回答下列相关问题：
（1）实验时装置的正确连接顺序为A→→→→→→；
（2）仪器G的名称是；实验时，G中冷却水的流向是从进入（填符号）；
（3）A中发生反应的离子方程式为；
（4）F中盛装的化学试剂是；其作用是；
（5）IVA族从上到下有C、Si、Ge、Sn、Pb等元素，请比较该族元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱顺序为（用化学式表示）．

（2011?湖南模拟）A、B、C、D、E是原子序数递增的五种短周期元素，其中A元素组成的一种粒于不含电子；B元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙；D的单质能与酸、碱反应均生成氢气；A、B、D三种元素都能与C元素形成常见化舍物；D、E两种元素组成DE₃型化合物，
（1）写出由以上某些元素构成的既含极性共价键，又含非极性共价键的化台物的电子式：（写出一种即可）
（2）B的常见氢化物的空间构型是．
（3）常温下1克A单质在足量C单质中燃烧生成稳定的液态物质释放出142.9kJ热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式：；
（4）A单质和C单质在浓KOH溶液做电解质溶液时可形成原电池，写出该电池中正极的电极反应方程式：；
（5）常温下，甲、乙的水溶液的pH均为5．则两溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是；
（6）由上述元素所形成的常见物质X、Y、Z、W、M、N可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为；
②M→N的化学反应方程式为．

（2011?湖南模拟）由NO、H₂、CO₂组成的混合气体通过过量的Na₂O₂后引燃，使其充分反应，得到浓度为70%的硝酸溶液（无任何气体剩余）．混合气体中各气体的体积比为（　　）

（2011?湖南模拟）室温时，关于电解质溶液的下列判断正确的是（　　）