(1)铁铵矾是一种化学物质,分子式是 NH4Fe(SO4)2·12H2O,其溶于水后,溶液中的离子浓度大小关系为__________________。

(2)已知某溶液中含有 CO32－、SO42－等离子,取一定量的该溶液,向其中滴加BaCl2溶液，当 CO32－开始沉 淀时，溶液中c(CO32-)/c(SO42-)为_______________。(已知 Ksp(BaSO4 )＝1.0×10－10 ，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9 )

(3)已知：S2Cl2(l)＋Cl2(g)＝2SCl2(l) ΔH＝－50.2kJ·mol－1 。断裂 1molCl－Cl键、1molS－S键分别需要吸收 243kJ、268kJ 的能量，则断裂 1mol S－Cl键需要吸收的能量为____kJ。

(4)用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2,将所得的 Na2SO3 溶液进行电解,可以制备H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

阳极的电极反应式为______________________；其中可循环使用的物质是________。

A.0.1 molB.0.2 molC.0.3 molD.0.4 mol

A.汽油、苯、乙醇都属于烃类物质

B.油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离

C.乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应

D.煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到

①金属先熔化 ②在空气中燃烧，火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射

④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体

A. ①②③ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①③⑤

A.带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键

B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D.非金属元素原子间不可能形成离子键

(1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为_______________________(填离子符号)。

(2)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，该反应的化学方程式为___________________。

(3)C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为__________。常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质,该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。

(4)现取100 mL1 mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1 mol/L NaOH溶液产生了3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为_________________________mL。

【题目】合成氨反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H= - 92.4kJmol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法不正确的是( )

A. t1时增大了压强

B. t2时使用了催化剂

C. t3时降低了温度

D. t4时从体系中分离出部分氨气

【题目】反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

③n>p ④x点比y点时的反应速率慢

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤

【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断错误的是（　　）

A. x＝4 B. 2 min内B的反应速率为0.1 mol·(L·min)－1

C. 混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 D. B的转化率为40%

(1)配制220mL0.05mol/L的过氧乙酸溶液,需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及__________________、____________________；

(2)配制过程中,可能引起浓度偏高的操作有__________________

A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水

B.转移溶液时,不慎有少量溶液洒在容量瓶外

C.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容

D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,补充几滴水至刻度线

(3)过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH3COOH)和一种常见的气体单质,检验该气体单质的实验方法是_____________________________.

(4)如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42﹣,要想除掉SO42﹣请选择下列试剂按照加入先后顺序填空__________________________________________(试剂不必选完,填序号即可)

①盐酸；②醋酸钡溶液；③氯化钡溶液；④醋酸；⑤碳酸钠溶液；⑥NaHCO3溶液.

(5)制取过氧乙酸反应原理为：H2O2＋CH3COOHCH3COOOH(过氧乙酸)＋H2O,现称取5.0g用上述方法制取的过氧乙酸试样(液体),稀释至100mL备用.取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL,用0.01mol/L KMnO4溶液以除去其中的H2O2,随即加入10% KI溶液10 mL,摇匀(化学反应方程式为CH3COOOH＋2KI＝CH3COOK＋I2＋KOH)再将0.05mol/L Na2S2O3标准溶液加入到上述混合溶液中(化学反应方程式为：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6),消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20mL.通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为____________________.