I．将8.96L (标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为______________。

II．已知乙烯能发生以下转化：

⑴写出B、D化合物中官能团的名称：B____________________；D___________________；

⑵写出相关反应的化学方程式：

①_________________________________ 反应类型：________________

②__________________________________　反应类型：_________________

A.都难溶于水B.可以在空气中燃烧

C.与Cl2发生取代反应D.能使酸性KMnO4溶液褪色

根据要求回答下列问题：

（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是__________________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_____________________。

（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是______________（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________。

（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是______________。高温灼烧该化合物时，火焰呈______________色。

（4）分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式_____________、________________。

（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：__________________________________________。

A. 该反应的总反应为放热反应

B. 使用催化剂，不可以改变反应进行的方向

C. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应

D. △H2═△H1+△H

A.钠和铁分别作氧化剂B.都有气体放出

C.反应类型都是置换反应D.钠与酸反应要比铁剧烈得多

资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂。

回答下列问题：

（1）水合肼的制备：有关反应原理为：NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl。

①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。

②装置A的作用是_______。

③开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快的理由___________。

（2）碘化钠的制备

ⅰ.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分；

ⅱ．继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；

ⅲ．向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；

ⅳ．将步骤ⅲ分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g。

④步骤ⅰ适宜采用的加热方法是水浴加热， 该步骤反应完全的现象是_________。步骤ⅱ中IO3－参与反应的离子方程式为________________________________。

⑤步骤ⅲ “将溶液与活性炭分离”的方法是趁热过滤。

⑥本次实验产率为__________。实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是___________。

⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝。得出NaI中含有NaIO3杂质。请评价该实验结论的合理性____________。（若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由）

①16O2和18O3 ② CH4 和C3H8 ③ H、D、T④ 3015R和（核内15个中子）⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥和

Ⅱ．能源是现代社会发展的支柱之一。

⑴化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 B．高温煅烧石灰石

C．铝与盐酸反应 D．C+H2O(g)=CO+ H2

②拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量

为a kJ，b kJ，c kJ，则1molN2和H2完全反应生成2mol NH3需要放出的热量为____________kJ。

⑵电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

如下图所示的原电池装置中，负极是_______，正极上能够观察到的现象是_______________________，正极的电极反应式是_____________________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体________g。

（1）基态硅原子电子占据的最高能层符号是_____，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。

（2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有____________。

（3）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。H2SeO3的酸性_______H2SeO4（填“强于”或“弱于”），原因是___________（从分子结构的角度回答）。

（4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如下左图所示。六方相氮化硼______π键（填“含有”或“不含”），其质地软的原因是_________。NaBH4是一种重要的储氢载体，阴离子的的立体结构为_______。

（5）砷化镓是优良的第三代半导体材料。如上图所示为GaAs的晶胞结构。

①与GaAs互为等电子体的一种原子晶体的化学式为________。

②已知晶胞的密度是ρ g·cm3，阿伏加德罗常数值为NA，棱长a=_____pm。

A. 向水中通入SO2 B. 将水加热煮沸

C. 向纯水中投入一小块金属钠 D. 向水中加入NaCl

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42- ===BaSO4↓

C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

【答案】D

【解析】A. 氯化铁溶液中的铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，与碘化钾溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故A错误；B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋SO+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B错误；C. 醋酸是弱酸，用化学式表示，故C错误；D. 氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，过量的氨水不能溶解氢氧化铝，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故D正确；故选D。

【题型】单选题
【结束】
12

【题目】一定条件下密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）

A. N2、H2、NH3的浓度相等 B. N2、H2、NH3的浓度不再变化

C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零