A. Na＋、K＋、SO42－、OH－ B. Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

C. Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－ D. Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－

A.丙烷B.乙醇

C.乙酸D.丙烯

（1）实验室配置FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止________________________。

（2）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）H++Z—（蓝色）。在中性溶液中。石蕊试液呈__________色；要使石蕊试液呈红色，可加入____________________________。

（3）工业制硫酸时，为使SO2尽可能多地转化成SO3，采取的措施是_______________________。

（4）合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是_________（选填编号）。

a.升温至500℃左右 b.使用催化剂

c.加压至20~50MPA. d.将氨及时液化分离

（1）下列有关石墨烯说法正确的是________________。

A．键长：石墨烯>金刚石

B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C．12g石墨烯含键数为NA

D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为_____________；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有________________________。

②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因______________________________。

③下列分子属于非极性分子的是__________________。

a．甲烷 b．二氯甲烷 c．苯 d．乙醇

④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是__________；酞菁铜分子中心原子的配位数为________________。

⑤金与铜可形成的金属互化物合金（如图，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点）：

它的化学式可表示为_____；在Au周围最近并距离相等的Cu有_____个，若2个Cu原子核的最小距离为d pm，该晶体的密度可以表示为___________________g/cm3。（阿伏伽德罗常数用NA表示）

【题目】在容器体积可变的密闭容器中，反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下达到平衡。

完成下列填空：

（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.4mol/L，在此期间，正反应速率(H2)的值为（_______）

A 0.6mol/(L·s) B 0.45 mol/(L·s) C 0.3 mol/(L·s) D 0.2 mol/(L·s)

（2）在其他条件不变的情况下，增大容器体积以减小反应体系的压强，____（选填“增大”、“减小”，下同），____，平衡向____方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。

（3）在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为____反应（选填“吸热”、“放热”）。

（4）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是___（填写编号）。

a.增大H2的浓度 b.缩小容器体积 c.加入催化剂 d.升高温度

改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。在一定条件下，反应2A+BC达到平衡。

（5）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是_________热反应；

（6）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是_________态；

（7）若A、B、C均为气态，将6mol A、3mol B充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应。经5s后，测得容器内有1mol B，则用A表示的反应速率为_________________________， 5s末时C的物质的量浓度为__________________。

A. 胶体属于纯净物

B. 可用丁达尔效应区分胶体与溶液

C. 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降而用于净水

D. 胶体分散质粒子的直径在10－9～10－7m之间

已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；

(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:__________。

(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为: __________。

(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有_____________________。

②如何证明晶体已洗净?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:_______________。

(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:________。

(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为__________ mol/L。

（2）将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有_________________和_________________生成，其化学反应方程式为：____________________________ ， 此反应中SO2作____________剂， 1 mol 二氧化硫和硫化氢完全反应时，有_________mol电子发生转移。

（3）当雨水的pH________时，我们称之为“酸雨”。某环保小组测定某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10-6 mol/L，这次雨__________酸雨（选填“属于”或“不属于”）。常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液的pH=__________。

（4）将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象_________________，说明_______________，若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液呈_______色，其电离方程式___________________________。

A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

B. 碘化银可用于人工降雨

C. 酒精在实验台上着火可用水作灭火剂

D. 氢气还原氧化铜要先加热再通氢气

【题目】一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法不正确的是( )

A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1

B. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移