题目内容
【题目】（1）将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内：敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加_________________；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体____________；
（2）将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有_________________和_________________生成，其化学反应方程式为：____________________________ ， 此反应中SO2作____________剂， 1 mol 二氧化硫和硫化氢完全反应时，有_________mol电子发生转移。
（3）当雨水的pH________时，我们称之为“酸雨”。某环保小组测定某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10-6 mol/L，这次雨__________酸雨（选填“属于”或“不属于”）。常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液的pH=__________。
（4）将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象_________________，说明_______________，若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液呈_______色，其电离方程式___________________________。
【答案】吸水性 脱水性 淡黄色粉末 小水珠 SO2 + 2H2S 
3 S↓+2 H2O 氧化 4 <5.6 属于 3 水充满了整个试管 氨气极易溶于水 红色 NH3H2O
NH4++OH—
【解析】
(1)浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性；
(2)已知2H2S+SO2=3S+2H2O，结合氧化还原反应的知识分析即可；
(3)酸雨是pH小于5.6的雨水；某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10-6 mol/L，溶液中c(H+)=5×10-6 mol/L×2=1×10-5 mol/L；常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液中c(H+)=
=1×10-3 mol/L；
(4)氨气极易溶于水，溶液中的NH3H2O能部分电离出OH-，则氨水显碱性。
(1)敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加，说明浓硫酸有吸水性；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体，体现了浓硫酸的脱水性；
(2)已知二氧化硫和硫化氢气体混合时发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，则将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有淡黄色粉末和小水珠生成，此反应中+4的硫元素降为0价，说明反应中SO2作氧化剂， 1 mol 二氧化硫和硫化氢完全反应时，有4mol电子发生转移；
(3)pH<5.6的雨水是酸雨；某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10-6 mol/L，溶液中c(H+)=5×10-6 mol/L×2=1×10-5 mol/L，溶液的pH=5<5.6，属于酸雨；常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液中c(H+)==1×10-3 mol/L，此时溶液的pH=3；
(4)将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象试管内液面不断上升，最后完全充满试管，说明氨气极易溶于水；所得氨水中的NH3H2O能部分电离出OH-，则氨水显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，电离方程式为NH3H2O NH4++OH—。
期末1卷素质教育评估卷系列答案
