（1）肼(N2H4)可以被看作二元弱碱，结合质子生成N2H5+或N2H62+。肼与少量稀硫酸混合后，得到产物的化学式为_____________。

（2）对工艺流程图中的滤液处理办法最好的是：______

a．返到提钯废液中，循环使用 b．转化为无毒物质后排放 c．深埋于地下

（3）王水溶钯时，Pd被氧化为H2PdCl4。同时得到唯一还原产物亚硝酰氯（NOCl）。反应消耗的HCl与HNO3的物质的量之比为_____。

（4）赶硝，是将残余的NO3-浓度降低到不大于0.04%。实验数据记录如下：

处理1吨Pd，需要用到HCl和MxOy的总体积至少为_______m3（合理选择表格里相关数据计算）。

（5）煅烧过程发生分解反应，化学方程式为：_______________________________。

（6）浸有磷钼酸铵溶液的氯化钯试纸遇微量CO立即变成蓝色。原理较为复杂，第一步是CO还原PdCl2得到Pd单质，同时有常见的氧化物生成。 写出反应原理中第一步的化学方程式：_________________________________

【题目】工业上制备硫酸最重要的一步是SO2的氧化。反应方程式如下： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ/mol

回答下列问题：

（1）该反应在________下能自发进行（选填“较高温度”“较低温度”）。

（2）某课外兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分数据如下表。

比较下列数值大小（选填“＞”“＝”“＜”“无法确定”）。

①a1________a2

②Q1+Q2________19.6

③α1+α3 ______ 1

（3） 某同学通过实验绘出如下图像。

t1、t2、t3达到化学平衡状态的是____________

（4）若α1=0.9，计算770K时，正反应的平衡常数为___________。

（5）工业上将SO2转化为SO3时。为了提高反应速率，并有利于SO3的吸收，需要对原料混合气体预热，同时对SO3气体降温。通常采用如图所示的热交换器（中间为空心管道）。下列说法正确的是____________

a．使用热交换器可以充分利用能源

b．A、B、C三处气体的组成相同

c．A、B、C、D四处的气体中均含有SO2

d．预热原料混合气主要是为了提高SO2的平衡转化率

①②③④

A. ①和②B. ②和③C. ③和④D. ①和③

【题目】已知H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是（　　）

A. 甲、乙提高相同温度

B. 甲中加入0.1molHe，乙中不变

C. 甲降低温度，乙增大压强

D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )

A.2.5mol C

B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不参加反应）

C.1.5 mol B和1.5 mol C

D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

（一）制备过程如下：

步骤1：将废铁屑置于热的纯碱溶液中，充分浸泡后过滤、洗涤。

步骤2：向步骤1的滤渣中加入适量稀硫酸，到剩余少量固体为止。过滤。

步骤3：向步骤2的滤液中加入稍过量的(NH4)2SO4饱和溶液。

步骤4：小火蒸发到有晶膜出现，停止加热，冷却后过滤。

步骤5：将步骤4的滤渣洗涤，干燥，得到产品。

回答下列问题：

（1）步骤1中主要是利用纯碱溶液的碱性除去油污。写出纯碱溶液显碱性的主要的离子方程式：__________________________________ 。

（2）步骤1中，也可以用倾析法代替过滤，操作如图所示。下列适合用倾析法分离的是________

a．沉淀颗粒较大 b．沉淀容易沉降

c．沉淀呈胶状 d．沉淀呈絮状

（3）步骤4不直接蒸干的理由是___________________________________________。

（4）步骤5中，洗涤沉淀用的洗涤剂是_____________。

（二）产品中NH4+、Fe2+的检测。

（5）NH4+的定性检测：取少量产品于试管中，加水溶解，_______________________ ，证明样品中含有NH4+（填操作及现象）。

（6）测定产品中Fe2+的含量：称取10.0g产品，溶于水，加入足量NaOH溶液。过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。重复灼烧、冷却、称量，直到_______________为止。称量固体质量为2.0g。产品中Fe2+的质量分数为_______。

（7）己知Li2Ti5O15和Na2O2中都含有过氧键，Ti的化合价为＋4，Na2O2中含有一个过氧键，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为__________。

（1）已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝__________。

（2）在压强为0.1 MPa条件，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

①下列能说明该反应达到平衡状态的是________________。

a．混合气体的密度不再变化 b．CO和H2的物质的量之比不再变化

c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合气中的质量分数保持不变

②T1℃时，在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=_______________________。

③在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)／n(CO)的关系如图所示。温度不变，当时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点。

（3）用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是___________。

②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图2所示。则前10 s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是____________。

（4）如图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

①阳极区的电极反应式为___________________________。

②阴极排出的溶液中含S2O离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：___________________________。

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C. 在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2

D. 过程①的提纯是物理过程

A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣

B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣

C. 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物

D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06molL﹣1

【题目】在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0，测得相关数据如下表所示。

下列说法正确的是

A. 其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动

B. b＝1.6

C. 平衡常数：K甲>K乙

D. 其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变