Question

【题目】根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C. 在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2

D. 过程①的提纯是物理过程

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．过程⑤中二氧化硫水溶液被氧化为硫酸：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，氢溴酸和硫酸都是强酸，对设备腐蚀严重，A项正确；

B．根据题给的信息 ，MgCl2·6H2O受热后会变成Mg(OH)Cl和HCl，进一步灼烧得到氧化镁，得不到无水氯化镁，B项错误；

C．没有指明氯气所处的温度和压强，气体摩尔体积体积Vm=22.4L/mol不能使用（如为标准状况则该说法正确），C项错误；

D．过程①除去可溶性杂质需要加入沉淀剂，是化学过程，D项错误；

所以答案选择A项。