【题目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa，向容积为2L 的恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2，n(SO3)和n(O2)等随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. A点v 正(SO2) >v 逆(SO3) B. B点表示反应处于平衡状态

C. D点n(SO2)大于C点 D. 其它条件不变，升温至500℃并达平衡时，n(SO3)比图中D 点的值大

A. 电解过程中，Ca2+向阳极移动

B. 阳极的电极反应式为: C+2O2--4e-=CO2↑

C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接的是Pb电极

下列说法中正确的是

A. 1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反应放出的能量为180 kJ

B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

①第一步反应是____(填“放热”或“吸热”)反应。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是______。

（2）已知，H2(g)+Br2(l)=2HBr (g) △H=-72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为_____。

（3）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH= -196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH= -113.0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=____kJ·mol-1；

A. 水是细胞内代谢活动的产物

B. 自由水是细胞内代谢活动的必要物质

C. 水是细胞内的主要成分

D. 以上三项都正确

【题目】已知：，其中R1、R2、R3为烷基。现有一种五元环状内酯F的合成路线如下(C~G均表示一种有机化合物):

回答下列问题：

(1)化合物B的分子式为________，G中含有的官能团名称是_________________________________。

(2)由A→B所需的反应试剂和反应条件为___________________________。

(3)化合物E的系统命名为________________________________________。

(4)根据已知信息，由B生成C和G的的化学方程式为______________________________________。

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体一共有____________________种(不含顺反异构)。

(I)与NaHCO3反应产生气体 (II)能使溴水褪色

(6)根据题给信息，写出用2，3—二甲基—2—丁烯制备丙烯的合成路线(其他试剂任选)_________。

2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）

（1）在密闭容器中充入NH3和CO2 ,一定条件能自发进行的原因是__________________；

（2）T1℃时，在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=x，如图是CO2平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是_________________；

（3）当x=2，上述反应至5min时各物质的浓不再发生变化，若起始的压强为P0 KPa，测得平衡体系压强变为起始时的。反应结束后，分离得到90g尿素。

试计算该反应的平均速率v（CO2）=___________________，

该反应的平衡常数（K）=________________，

达到平衡后NH3的物质的量浓度为_________________。

【题目】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_______；

A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0； C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。

(2)该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表___________；

(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _________mol·L-1·min-1。

A.AB.BC.CD.D