A. 用石墨作阳极，铁作阴极

B. 阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D. 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

A. Fe B. Cl C. Fe和Br D. Br

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。

（2）铜电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________，X极上发生的电极反应为________________。

（3）外电路中的电子是从________极流向________极。

（4）盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。

A. 非金属性：

B. 离子半径：

C. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

【题目】在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）

A. 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB

B. 单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

C. 容器内的总物质的量不随时间变化

D. 单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键

A.硅石B.碳化硅C.硅酸钠D.二氧化硅

【题目】可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是

①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ ②Z的体积分数不再变化

③体系的压强不再改变 ④Y、Z的物质的量浓度比为1:2

⑤Y的转化率不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态

A. 仅①④ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥

A. 铜棒的质量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. c(Zn2+)

A. 1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 molH2

B. 该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2

C. 可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键

D. 该有机物能够在催化剂作用下发生酯化反应

Ⅰ．已知：① 2C3H8(g) + 7O2(g) ===6CO(g) + 8H2O(l) ΔH＝－2741.8 kJ/mol

② 2CO(g) + O2(g) ===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

（1）反应C3H8(g) + 5O2(g) ===3CO2(g) + 4H2O(l)的ΔH＝______________

（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH＞0

① 下列事实能说明该反应达到平衡的是___________（填序号）

a．体系中的压强不发生变化 b．υ正(H2)=υ逆(CO)

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化

② 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L, c(H2O)=2.4 mol/L; 达到平衡后，CO的转化率为60％，该反应在此温度下的平衡常数是___________

（3）熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式___________________________。

Ⅱ.某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=== H++HA-HA- H++A2-

（1）Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）____________ ；在Na2A溶液中c(Na+）=_______。

（2）已知0.1 mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应______0.11 mol/L（填“<”、“>”或“=”），理由_____________________________

（3）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4．48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________

（4）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_________。

A．溶液中导电粒子的数目减少　　　

B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

C．溶液中不变　

D．溶液中减小