已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为___________________________________________，滤渣I的化学式为___________________

（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是____________________；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为__________________________________________

（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为：________________________________________

（4）为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是：____________________________

Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：___SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO

根据题意完成下列各题：

（1）配平上述化学反应方程式。__________

（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30 mol氮气，反应生成了5 mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是______________。

（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是__________（填序号）

A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备

B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体

C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机

D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途

A. HX的酸性强于HY的酸性，且右图中m＜1

B. 当 =1时，若两溶液同时升高温度，则c(Y-)/c(X-)减小

C. HY电离程度：b点大于a点

D. 当两溶液均呈中性时，c(X－)= c(Y－)

【题目】I.在现代有机化工生产中，通过天然气裂解所得某种主要成分，已成为制造合成纤维、人造橡胶、塑料的基石.其中相关物质间的转化关系如下图所示(C、G是两种常见的塑料，E的结构简式为)

请回答下列问题:

(1)写出B的电子式_________。

(2)分别写出下列反应的化学方程式A→D______；F→G______。

II.为测定某有机化合物X的化学式. 进行如下实验；将0.15mo1有机物B和0.45mol O2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后.质量增加8.1g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g. 试通过计算确定该有机物X的化学式(写出计算过程) _______。

【题目】已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量

B. 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快

C. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变

D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol1

A.纯银饰品久置表面变暗属于化学腐蚀

B.电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生

C.金属发生的电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多

D.温度越高，金属发生化学腐蚀的速率越快

(1)A中碎瓷片的作用是________。

(2)B装置中反应的化学方程式为__________。

(3)C装置中可观察到的现象是_________。

(4)查阅资料.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据本实验中装置_____(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否直实。

(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。

A 气体通入水中 B 气体通过盛溴水的洗气瓶

C 气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D 气体通过氢氧化钠溶液

(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母).

A 甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B 两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C 两烧杯中溶液pH均增大 D 产生气泡的速度甲中比乙中慢

E 乙的外电路中电流方向Zn→Cu F 乙溶液中SO42-向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式:甲为_________；乙为________。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是____。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式:__________，当电路中转移0.25mo1电子时，消耗负极材料的质量为________。

（1）已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________

该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。

（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。

A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性

C.还原性:维生素C>Fe2+ D.NaNO2是还原剂

（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。

A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液

（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。

（1）试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，应该先加入________，最后加入________。

（2）试管a中发生反应的化学方程式是_____________，反应类型是_______，通常加入几片碎瓷片，其作用是_____________。

（3）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是___________________________。

试用合适的化学用语回答下列问题：

(1)请画出元素④简单阴离子的结构示意图:____________。

(2) ③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为__________(填元素符号)。

(3)⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____ > _____(填化学式)。

(4) ③⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式 为_______。

(5)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的化学方程式_____________。