Question

【题目】常温下，浓度均为0.1molL－1的两种一元酸HX和HY溶液，用0.1molL－1的NaOH溶液分别进行滴定，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述不正确的是

A. HX的酸性强于HY的酸性，且右图中m＜1

B. 当 =1时，若两溶液同时升高温度，则c(Y-)/c(X-)减小

C. HY电离程度：b点大于a点

D. 当两溶液均呈中性时，c(X－)= c(Y－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

通过观察图象，0.1mol/L的HX溶液的pH=1，HX为强酸，与碱等体积混合溶液呈中性；0.1mol/L的HY溶液的pH=3，HY为弱酸。

A.通过分析，HX的酸性强于HY的酸性，HY与等浓度的NaOH混合，若体积相等时，溶液显碱性，当pH=7时，加入碱的体积小于酸的体积，A正确；

B. 当 =1时，若两溶液同时升高温度，NaX为强碱强酸盐，c(X-)不变，c(Y-)水解程度增大，浓度减小，则c(Y-)/c(X-)比值减小，B正确；

C.HY H++ Y-，向溶液中加碱，氢离子浓度减小，平衡正向移动，HY电离程度增大，C正确；

D. 当两溶液均呈中性时，HY溶液中加入的碱比HX少，c(X－)> c(Y－)，D错误；

答案为D。