【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g),若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L。以下说法中正确的是

A. 2s内物质A的平均反应速率为0.6mol-1·l-1·s-1 B. 2s时物质B的转化率为70％

C. 2s内物质B的平均反应速率为0.6mol-1·l-1·s-1 D. x＝2

A. 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B. 图②表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）的影响，且甲的压强大

C. 图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系

D. 图④表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d

A. 向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

D. 采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用

A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应

B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸

C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲

D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

A.CH4B.NH3C.BF3D.CO2

A.纯碱溶液呈碱性，可用于去油污

B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C.NH3具有还原性，可用作制冷剂

D.FeCl3溶液呈酸性，可用作印刷电路板的蚀刻剂

下列说法不正确的是

A. 稀燃过程中，NO发生的主要反应为：2NO + O2 === 2NO2

B. 稀燃过程中，NO2被吸收的反应为：BaO + 2NO2 === Ba(NO3)2

C. 富燃过程中，NO2被CO还原的反应为：2NO2 + 4CO === N2 + 4CO2

D. 富燃过程中，CxHy被O2氧化的反应为：CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O

A. 实验室制O2：2KClO32KCl+3O2↑

B. 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

C. 2M+N＝2P+2Q，2P+M＝Q（M、N为原料，Q为期望产品）

D. 用铁屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O、Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A. a＞b＞c＞d B. d＞a＞b＞c C. b＞c＞d＞a D. a＞b＞d＞c

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度

A. ①④ B. ③④ C. ①③ D. ②③