Question

【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g),若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L。以下说法中正确的是

A. 2s内物质A的平均反应速率为0.6mol-1·l-1·s-1 B. 2s时物质B的转化率为70％

C. 2s内物质B的平均反应速率为0.6mol-1·l-1·s-1 D. x＝2

Answer 1

【答案】D

【解析】

若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，消耗A是4mol－2.8mol＝1.2mol。C的物质的量浓度为0.6mol/L，生成C是0.6mol/L×2＝1.2mol，根据方程式可知x＝2。则

2A(g)+B(g)2C(g)

起始量（mol） 4 2 0

变化量（mol） 1.2 0.6 1.2

平衡量（mol） 2.8 1.4 1.2

A、2s内用物质A表示的平均反应速率为＝0.3molL-1s-1，A错误；

B、2s时物质B的转化率为0.6mol/2mol×100%＝30%，B错误；

C、反应速率之比是化学计量数之比，则2s内用物质B表示的平均反应速率为0.15molL-1s-1，C错误；

D、由上述计算可知x＝2，D正确；

答案选D。