【题目】一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：

（1）用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度___________．在第5 s时，NO2的转化率为_____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_____________________。

（2）上述反应在第3 s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是______。

a．单位时间内，消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

d．容器内密度保持不变

（3）在2 s内，该反应_______（“吸收”或“放出”） _______热量。

A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

B. 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA

C. 16．2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2NA

D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，该反应转移电子数为3NA

（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在______中，再加水稀释，这样操作的目的是__________________________________________。

（2）通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为___________________________________。

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式____________________________________；

②请设计实验方案检验有Fe2+ 生成___________________________________________；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42 -，该做法____（填“合理”或“不合理”），理由是__________。

（4）D装置中倒置漏斗的作用是_________________________________________________。

（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有____________（填字母）。

a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 　 c.碘水 d.NaCl溶液

A.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C.甲烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

D.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原因相同

A.银镜反应B.新制的氢氧化铜

C.溴水D.羧酸溶液

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________，除此之外，装置中的一个明显错误是 ______________________。

（2）若改用60mL 0．25mol·L-1 H2SO4和50mL 0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_________________（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_________________（填“相等”“不相等”）。

（3）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

②近似认为0．55 mol/L NaOH溶液和0．25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J/（g·℃）。则中和热ΔH＝__________ （ 取小数点后一位）。

A.油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯，油脂属于酯类

B.油脂不属于酯类

C.某油脂分子中，所含烃基有三种，但每一个油脂分子中所含这三种烃基都相同，而且排列结构也相同，则该油脂为混合物

D.油脂都不能使溴水褪色

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2

③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH3

回答下列问题：

(1)已知反应②中相关化学键键能数据如下：

由此计算ΔH2＝____kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，则ΔH1＝____kJ·mol－1。

(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

①温度为470K时，图中P点____(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490K之前，甲醇产率随温度升高而增大，490K之后，甲醇产率随温度升高而减小的原因分别是____。

②一定能提高甲醇产率的措施是____。

A．增大压强 B．升高温度 C．选择合适催化剂 D．加入大量催化剂

(3)如图为一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。

①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是____(填“I”或“II”)。

Ⅰ．CO2 COCH3OH II．COCO2CH3OH＋H2O

②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应①、②分析原因____。

(1)①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“>”、“<”或“＝”)572 kJ。

(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________________ 。

(3)已知下列反应的热化学方程式：

①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2

③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为________。

【题目】聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels-Alder反应：。

（1）生成A的反应类型是_______。D的名称是_______。F中所含官能团的名称是_______。

（2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是_______。

（3）D+G→H的化学方程式是______。

（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______（任写一种）。

（5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。