题目内容

【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL与0．25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________，除此之外，装置中的一个明显错误是 ______________________。

（2）若改用60mL 0．25mol·L-1 H2SO4和50mL 0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_________________（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_________________（填“相等”“不相等”）。

（3）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度

实验次数

起始温度t1℃

终止温度t2/℃

温度差平均值

（t2－t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26．2

26．0

26．1

29．5

___________

2

27．0

27．4

27．2

32．3

3

25．9

25．9

25．9

29．2

4

26．4

26．2

26．3

29．8

②近似认为0．55 mol/L NaOH溶液和0．25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J/（g·℃）。则中和热ΔH＝__________ （ 取小数点后一位）。

【答案】环形玻璃搅拌棒小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）不相等相等3．4-56．8kJ/mol

【解析】

（1）根据所给装置图，缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，错误之处是大小烧杯口，未在同一水平面，或小烧杯口未用硬纸板盖住或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高；（2）改用60mL 0．25mol·L-1 H2SO4和50mL 0．55mol·L-1NaOH溶液，消耗反应物的物质的量不同，则放出的热量相等，中和热是稀酸和稀碱反应生成1molH2O时放出的热量，与反应物的量的多少无关系，因此所求中和热相等；（3）①温差分别是3.4、5.1、3.3、3.5，第2组温差与其他相比，差别太大，即第2组数值忽略，因此平均温差为=3.4；②△H=－kJ·mol－1=－56.8kJ·mol－1。

练习册系列答案
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【题目】根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是（ ）

元素

N

S

O

Si

原子半径/(10-10m)

0.75

1.02

0.73

1.11

A.0.80×10-10mB.1.10×10-10m

C.1.20×10-10mD.0.70×10-10m

【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是(　)

A. 0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1

B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s

C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快

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（1）一定条件下，SO2与O2反应10 min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L，则10 min内生成SO3的化学反应速率为___________；SO2的转化率为___________。

（2）下列关于该反应的说法正确的是_________。

A．增加O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂能加快反应速率 D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

（3）在反应过程中若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是______。

A．O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L

C．SO3为0.4 mol/L D．SO2、SO3均为0.15 mol/L

（4）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的化学方程式：___________。

【题目】下列说法正确的是

A. 蒸馏时，应使温度计水银球插入液面下

B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D. 纯水的导电性很差,所以水不是电解质

【题目】一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

（1）用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度___________．在第5 s时，NO2的转化率为_____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_____________________。

（2）上述反应在第3 s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是______。

a．单位时间内，消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

d．容器内密度保持不变

（3）在2 s内，该反应_______（“吸收”或“放出”） _______热量。

【题目】以甲醛和苯酚为主要原料，经如图所示系列转化可合成酚醛树脂和重要有机合成 中间体 D(部分反应条件和产物略去)：

(1)CH3OH 的名称为_____。

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②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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A. 0.2molB. 0.1molC. 0.4molD. 0.3mol

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