A. 9g超重水(3H216O)含中子数为6NA

B. 标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA

C. 78g过氧化钠中含有的阴阳离子总数为4NA

D. 28g乙烯与聚乙烯的混合物完全燃烧生成水的分子数为2NA

请回答下列问题。

（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应(Ⅲ)的化学方程式：__________________________________（此反应的条件答题时不必写出）。B在工业上用于制备A，反应的化学方程式为：__________________________________。

（2）若B为非金属单质，且B 所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3: 5，则反应(Ⅲ)的化学方程式______________________________________________，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________。

（3）若A、B、C 的溶液均显碱性，C 为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。

①D的电子式为________________。

②写出反应(Ⅲ)的离子方程式：________________________________________________。

③取100mL B、C的混合溶液，其中B、C浓度均为0.1mol/L ，向溶液中缓慢滴加0.1mol/L盐酸至过量，收集并测量产生气体的体积。刚开始滴加盐酸时，反应的离子方程式为___________________________。请将产生气体的体积（标准状况下且不考虑产生气体在水中的溶解）随滴加盐酸的体积变化的曲线绘制在下图坐标系中。__________

【题目】甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2=______________。

（2）反应Ⅲ能够自发进行的条件是__________ (填“较低温度”、“ 较高温度”或“任何温度”)

（3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

A.混合气体的密度不再变化

B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1

D.甲醇的百分含量不再变化

（4）对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是__________。

A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1

B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大

C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大

D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

（5）若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅰ，250℃时反应的平衡常数K=______；若要进一步提高甲醇体积分数。可采取的措施有_________________。

（6）下图是电解Na2CO3溶液的装置图。

阴极的电极反应式为________________

Ⅰ．取样、吹气、固硫

连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1mol·L－1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀（硫化氢被完全吸收）。

Ⅱ．滴定

关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘标准溶液100mL（过量），再加入盐酸5mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。（已知：）

回答下列问题：

（1）水浴加热的温度不能高于85℃，原因是_____________________________。

（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。

（3）该实验使用两个吸收管的原因是_____________________________，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏______________________（填“高”或“低”）。

（4）该200mL水样经吹气、固硫后，滴定操作时共消耗160mLNa2S2O3溶液，则废水中硫的含量为________mg·L－1。

（5）实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是________（填序号）。

（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：____。

【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是(　)

A. 0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1

B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s

C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快

已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；

（2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。

请回答下列问题：

（1）写出步骤①“转化”的化学方程式_________________________________

（2）步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_____________

（3）步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为___________，为提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意写出一条）

（4）若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO42-)=_________ mol·L-1

（5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为____________________________________。

（6）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________________________________。

【题目】实验室可用如下装置略去部分夹持仪器制取并验证其性质．

(1)盛装的仪器名称为__________ ，还缺少的玻璃仪器是________，用的化学方程式_______．

(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择____填代号．

a. 饱和溶液 b. 饱和溶液

c. 饱和溶液 d. 饱和NaHSO3溶液

(3)验证二氧化硫的氧化性的装置是______，现象为_______________．

(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取该试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀．

上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若将试管D中新制氯水改为酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式为____________________．

(5)装置F的作用是___________________

【题目】合成氨反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H=-92.4kJmol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）

A. t1时增加了生成物浓度

B. t2时使用了催化剂

C. t3时增大了压强

D. t4时降低了温度

A. 向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性

B. 温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L

C. 该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的电离能力增强

D. 滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

A. A B. B C. C D. D