请填写下列空白：

(1)写出化学式：A____________，B____________，D____________。

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有____________(填写编号)。

(3)A→C反应的离子方程式是____________________。

(4)E→D反应的化学方程式是__________________。

【题目】已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A. 反应中硫酸作氧化剂

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性气味的气体是氨气

D. 1mol完全反应转移0.5mol电子

（1）实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________(填序号)。

A．酒精(沸点78 ℃) B．四氯化碳(沸点77 ℃)

C．甘油(沸点290 ℃) D．苯(沸点80 ℃)

（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量________(填序号)溶液，反应的离子方程式___________________。

A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2

（4）利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是_________________。

A.肥皂B.洗衣粉C.洗洁精D.漂白粉

A. 乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物

B. 乙烯的化学性质比聚乙烯活泼

C. 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等

D. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

A. 摩尔是一个基本物理量

B. 1mol H2O中所含氧原子的质量为16g

C. 10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多

D. 某物质含有6.02×1023个粒子,则该物质的体积为22.4L

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：________________；（填编号）

（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数_____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是_________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）_______醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_______________________；

（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=____________________．（填准确数值）．

（1）图甲中的三种物质的基本单位都是__________，其中属于动物细胞储能物质的是____________。

（2）图乙化合物是肺炎双球菌遗传物质的一部分结构示意图，其基本单位是______________，可用图中字母______________表示。

（3）图丙所示化合物的名称是____________，连接氨基酸的化学键是____________(填化学键结构）。

【题目】一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合气体，发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。

（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2 的转化率为_______。

（2）若使活塞固定在“3”处，向容器中充入4L SO2和2L O2，反应进行到某一时刻时， SO2和O2的转化率之比为 _____

（3）若使活塞固定在“3”处的三个相同容器，开始时，充入容器的起始物质分别是①2L SO2和1L O2 ；②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)。上述三种投料方式的反应体系均达到平衡后，则三种情况容器中SO3 (g)的物质的量浓度大小关系是__________（用序号和“<”、“=”、“>”表示）。

（4）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。写出SO2 发生氧化反应的热化学方程式：__________________。

乙酸乙酯的制取装置

请回答下列问题：

(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_______________。

(2)在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是__________。

(3)若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否________(填“能或不能”)生成1mol乙酸乙酯，其原因是___________。

(4)反应开始时用酒精灯对圆底烧瓶小火加热的原因是___________________________。

(5)分离锥形瓶中所得乙酸乙酯和碳酸钠溶液的操作为(只填名称)__________。