回答下列问题:

(1)A的名称为_______，E中官能团名称为________。

(2)B的结构简式为________。

(3)由C生成D的化学方程式为_________

(4)⑤的反应类型为______，⑧的反应类型为_________。

(5)F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。

a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________。

(6)参照上述合成路线，设计一条由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()为原料，制备的合成路线(其他无机试剂任选)_____。

（1）M电极的材料是________，其电极反应式为：________N的电极名称是________，电极反应式为：________

（2）通入甲烷的铂电极的电极反应式为________．

（3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为________ L（标准状况下）。

按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）导线中电流方向为__________________(用a、b表示)。

（2）原电池的正极为___________

（3）写出装置中铜电极上的电极反应式：____________________________________；

（4）若装置中铜电极的质量增加32 g，则导线中转移的电子数目为________；

（5）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，盐桥中的K＋向______（填“左侧”或“右侧”）烧杯移动

A.过滤B.蒸馏C.电泳D.渗析

①量筒　②表面皿　③烧杯　④试管　⑤容量瓶 ⑥蒸发皿　⑦烧瓶

A. ②③④⑥⑦ B. ③⑥ C. ④⑥ D. ④⑦

A. ⑤②①③④ B. ⑤①②④③ C. ④②①③⑤ D. ④③①②⑤

(1)白磷是磷的一种单质，其分子结构如图所示，则一个分子中有____对成键电子对和____对孤电子对。

(2)N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，则[PCl4]+空间构型为______。

(3)电负性比较:P_____S(填“>”“=”“<”)；而P的第一电离能比S大的原因是______。

(4)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①铜元素在周期表中的位置是__________ ，1mol[Cu(NH3)4]SO4 有___mol配位键 ；②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有_____(填标号)。

A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性键 E．极性键

(5)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。GaP的晶体结构是闪锌矿型结构(如图所示)，晶胞参数apm。

①与Ga紧邻的P个数为________。

②GaP晶体的密度为(列出计算式) ______g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数)。

A. 温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处

B. 冷凝管中冷却水的流向是从上向下流

C. 加入沸石的作用是防止液体暴沸

D. 可以不用温度计

【题目】下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是

A. a为直流电源的负极

B. c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

C. f电极为锌板

D. e极发生还原反应

（1）已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如上图所示，下列说法正确的是________。

A．图中A→B的过程为放热过程

B．1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和

C．该反应为氧化还原反应

D．1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量

（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应的△H___0（填“>”或“<”），理由为________________。

②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=_________kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系υ( N2O4)=k1p(N2O4)，υ(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=___________，在下图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__________（填字母代号）。

（3）采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。阳极的电极反应式为___________，阳极区溶液中发生反应： ________________________，阴极产生的气体为_______(填化学式)。