请回答下列问题：

(1)写出第4周期、与⑤同族元素的名称：___________。

(2)①的单质被称为“21世纪的能源金属”，可用于制造电池和储存氢气，其氢化物可以与水反应生成氢气。其氢化物电子式为___________；写出该氢化物与水反应的化学方程式_____________________。

(3)镓(Ga)与②同主族，写出镓的氧化物与NaOH反应的化学方程式为____________。

(4)③元素的非金属性比④______(填“强”或“弱”)，列举一个化学事实加以说明_______________________________________________。

(5)N元素存在N2和N4等同素异形体。已知N4为正四面体结构，N—N键能为167 kJ·mol-1；N≡N键能为942 kJ·mol-1。写出N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式：______________________________________。

A. A B. B C. C D. D

A. CO＋H2OCO2＋H2 B. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

C. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2

(1)若K与M、N均断开，发生的离子反应为____________________。

(2)若K与M相连、与N断开，石墨为_________(填电极名称)。

(3)若K与N相连、与M断开，石墨电极处的现象为____________________。

(4)若将CuCl2溶液换成精制饱和食盐水，仍保持K与N相连、与M断开，此时装置中发生的离子反应方程式为_______________________________。若此反应过程中转移1mol电子，理论上共产生标准状况下气体__________________L。

(1)写出CO2的电子式____________，上述反应中具有10e-的物质是_____________。

(2)用电子式表示Na2S的形成过程：___________________________。

(3)上述反应中属于共价化合物的物质有_______________种。

(4)上述反应所涉及的各元素简单离子中，离子半径最大的是__________ (填离子符号)；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________________。

(5)Na2S、H2S、H2O三种物质的熔点由高到低的顺序是_____________________。

【题目】合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反应时NH3的浓度变化：

下列说法正确的是

A. 0～10 min时，用H2表示的平均反应速率为0.044mol·L-1·min-1

B. 增大压强和降低温度均能加快合成氨的反应速率

C. 由图表可知，该反应在15～20 min时处于化学平衡状态

D. 反应中气体混合物的密度保持不变，说明该反应一定达到平衡状态

（1）元素B与元素C可形成多种化合物。

①元素B与C中电负性较大的是______（填元素符号）。

②离子CB42—的空间构型为______（用文字描述）。

（2）B和E形成简单化合物的沸点大于C和E形成的简单化合物，其原因______。

（3）含A3+的溶液与NaCl、氨水反应可得到化合物Na[A(NH3)2Cl4]。

①基态A原子的电子排布式是______。

②1 mol配合物Na[A(NH3)2Cl4]中含σ键的数目为______mol。

（4）下图为B、D、E三种元素形成的一种化合物的球棍模型，推测该化合物中D原子的杂化方式______。

A.镁合金可用于制造飞机、火箭和导弹等

B.氯化钠是重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得金属钠

C.食品中装有黑色铁粉的带孔小包是用于防止食品氧化变质

D.纯碱溶液可用于去除油污

A. FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ B. Fe+H2S04＝FeS04+H2↑

C. FeO+2HCl＝FeCl2+H20 D. Fe203+3CO2Fe+3C02

A.玻璃坩埚B.石英坩埚C.陶瓷坩埚D.铁坩埚