Question

【题目】合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反应时NH3的浓度变化：

时间(min)	0	5	10	15	20	25
c(NH3)(mol·L-1)	0	0.30	0.44	0.50	0.50	0.53

下列说法正确的是

A. 0～10 min时，用H2表示的平均反应速率为0.044mol·L-1·min-1

B. 增大压强和降低温度均能加快合成氨的反应速率

C. 由图表可知，该反应在15～20 min时处于化学平衡状态

D. 反应中气体混合物的密度保持不变，说明该反应一定达到平衡状态

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、计算氨气的反应速率，速率之比等于化学方程式计量数之比，反应速率v=△c/△t；

B、降低温度反应速率降低；

C、反应在15～20 min时，氨的浓度保持不变，处于化学平衡状态；

D、反应物和生成物均为气体，总质量始终保持不变，体积也保持不变，反应中气体混合物的密度保持不变，不能判断是否达到平衡状态；

A、由表中数据计算0～10min时，计算氨气的反应速率v（NH3）=0.44mol·L－1/10min=0.044mol/（L·min）用，速率之比等于化学方程式计量数之比，H2表示的平均反应速率v（H2）=3v（NH3）/2=3×0.044/2 mol/（L·min）=0.066mol/（L·min），故A错误；

B、降低温度反应速率降低，故B错误；

C、反应在15～20 min时，氨的浓度保持不变，处于化学平衡状态，故C正确；

D、反应物和生成物均为气体，总质量始终保持不变，体积也保持不变，反应中气体混合物的密度保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故D错误；

故选C。