实验步骤：

①在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

②当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。

③打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

④在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。

⑤更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

回答下列问题：

（1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。

（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_________________。

（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为______________________________。

（4）有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

上述实验结果一定能够证明Cl2＞Fe3+＞SO2的是______（填“I”、“II”或“III”）。

已知： + H2O。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)写出有机物A的名称_____________。

(2)有机物C分子中所含的官能团为___________；由B生成C的化学方程式为____________。

(3)D与有机物E反应产物仅有F，则E的结构简式为__________，由D生成F的反应类型为__________。

(4)对目标产品G“2一邻氯苯甲酰氨基萘并[1，2一d]噻唑”的下列说法正确的是___________(填序号)

a.G的分子式为C18H10ON2SCl

b.F与G互为同分异构体

c.G可在一定条件下发生水解反应、加成反应等

d.G是一种难溶于水、易溶于有机溶剂的芳香族化合物

(5)邻氯苯甲酰氯的含有苯环的同分异构体共有_________种(不包括其自身)，其中核磁共振氢谱(H-NMR)有3组峰的二氯苯甲醛分子的结构简式为：__________。

（1）写出该反应的化学方程式__________。

（2）实验前必须对整套装置进行的操作是___________；

（3）在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 ℃时，生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。老师用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

①实验中使用肥皂液的作用是_____________________________。

②甲同学为探究实验后试管内的固体X中含有哪些物质，进行了下列实验。

根据上述实验，能确定固体中存在的物质是__________________________；不能确定是否存在FeO的原因是____________________________________。

③如果黑色粉末是Fe3O4,则黑色粉末和盐酸反应得离子方程式为________________。

(1)该装置存在的明显缺陷为________________。

(2)设计实验步骤如下：①检查装置的气密性；②打开活塞K1，通入一段时间的N2，再关闭活塞K1；③先点燃_____处的酒精灯，再点燃________处的酒精灯。

(3)实验过程中，证明分解生成CO2的现象是_________________；而E处黑色粉末变红，证明草酸亚铁分解产中CO，若只通过F中的现象证明产生CO，则需要在C和D之间增加盛有_______溶液的洗气瓶。

(4)实验结束后，有同学打开K1，又通入一段时间的N2，使装置A中分解产生的气体全部通入后面的装置中，并将装置C、F中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，测得C中沉淀质量大约是F中的3倍，重新实验得出的实验结果不变。小组成员经过讨论排除澄清石灰水不足造成的影响，提出三个假设：

a.CO在装置E中没有完全氧化；

b.使用的草酸亚铁试剂变质，有部分CO被分解过程中产生的Fe2O3氧化为CO2；

c.草酸亚铁分解时，有部分CO被FeO氧化为CO2；

小组成员于是设计如下方案验证：

①验证假设a：在E之后再增加一个相同装罝E，并增加E中CuO的量，重新实验，所得数据只有微小变化，但不足以影响实验结果，说明假设a不成立。

②验证假设b：取少量草酸亚铁晶体溶于盐酸，再加入适量的____溶液，无明显现象，证明草酸亚铁晶体没有变质，说明假设b不成立

③验证假设c：取实验后A中固体溶于盐酸，产生__________，证明假设c成立。

④实验时同时测出下列有关数据：FeC2O4·2H2O的质量为10.80g，A中剩余固体的质量为3.84g，测得实验结束后装置A中n(FeO)=________。

(5)根据实验分析，写出装置A中发生的总反应方程式_____________________。

（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为 。

（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。

软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+ C6H12O6+ 12H2SO4＝12MnSO4+ CO2↑+18H2O

①该反应中，还原剂为__________。写出一种能提高还原浸出速率的措施： 。

②滤液1的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）

（3）由MnSO4制取MnCO3

往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，，该反应的离子方程式为_____________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH－(aq)Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝ （填数值）。

回答下列问题：

(1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为__________。

②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的△H=______________。

③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_________________。

(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol C12和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①甲容器中，0～40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=______________。

②该反应的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。

③对该反应，下列说法正确的是______________(填选项字母）。

A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

B.若容器内C12和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态

C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大

D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动

(3)在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是______点(填“A”“B”或“C”)。

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_______(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

【题目】某实验小组配制0.10mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。
（1）若实验中大约要使用475mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）____________。在配制溶液时，当快到达刻度线时如何进行定容操作_____________________。

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号） ________________

①称量读数时，左盘高，右盘低

②所用的砝码生锈

③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制

⑧用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒

A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1

C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1

A. A B. B C. C D. D

【题目】已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A. 反应中硫酸作氧化剂

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性气味的气体是氨气

D. 1mol完全反应转移0.5mol电子