A. 糖类物质均能发生水解反应

B. 酒精中是否含有水，不能用金属钠检验

C. 蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸

D. 不能用米汤直接检验加碘食盐中是否含有碘元素

(1)已知：Fe3O4(s) + CO(g)=3FeO(s) + CO2(g)ΔH1= +19.3 kJ·mol-1

3FeO(s) + H2O(g)=Fe3O4(s) + H2(g)ΔH2= -57.2 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)=2 CO(g)ΔH3= +172.4 kJ·mol-1

写出以铁氧化物为催化剂裂解水制氢气总反应的热化学方程式___________。

(2)下图表示其它条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。

①当温度低于570℃时，温度降低，CO的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______________。

②当温度高于570℃时，随温度升高，反应Fe3O4(s) + CO(g)3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势是_________；(填“增大”、“减小”或“不变”)；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是____________。

II、汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

(1)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成NO3-和NO2-物质的量之比为2：1时的离子方程式：________________________。

(2)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的____(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为_________。

(3)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为a g·L－1，要使1.5 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气___L(用含a代数式表示，结果保留整数，否则不给分)。

A．电极a为电池负极，发生还原反应

B．每消耗1molVB2转移6mol电子

C．电池工作时，OH向电极a移动

D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH－22e＝V2O5+2B2O3+11H2O

下列说法中，正确的是（ ）

A. 上述反应为取代反应 B. 滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C. 滴定时剧烈振荡锥形瓶 D. 维生素C的分子式为C6H8O6

(1)仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是________。

(2)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为__________ml。

(3)试根据实验结果推测K+是否存在_______(填“是”或“否”)若存在，其物质的量浓度的范围是______mol·L-1(若不存在，则不必回答)。

(4)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子__________________________________(写出实验步骤、现象和结论)。

II.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

(1)写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________。

(2)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________ mol。

(3)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因_______________________________________________________________________。

(4)已知K2FeO4能水解产生Fe(OH)3用作净水剂，请写出水解的离子方程式___________

A.同主族元素氢化物的稳定性，自上而下逐渐增强

B.电子结构相同的微粒，它们的化学性质亦相同

C.元素Si、P、S、C1最高价含氧酸的酸性依次增强

D.同周期的短周期元素自左而右原子半径依次增大

【题目】CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

下列说法不正确的是

A. 从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应

B. 实验A中，在0～10min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol(L·min)-1

C. 从生产效益分析，C组实验的条件最佳

D. 比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂

【题目】卤代烃可以与金属反应，形成金属有机化合物。其中最负盛名的有机镁试剂，它是由法国化学家格利雅（V.Grignard）于1901年发现的，故称格氏试剂。它的制法为RX + Mg RMgX ，RMgX与其他物质（如卤代烃、醛等）反应可以实现碳链的增长，得到烃、醇、羧酸等多种有机化合物。如：RMgX+R，CHO →。用乙烯和适当的无机物合成乙酸异丁酯 的过程如下（反应条件没有列出）：

试回答：

（1）上述过程中，属于或含加成反应的是___________（填反应序号），并写出下列指定物质的结构简式：C：______________E：_______________F：_______________。

（2）反应②的化学方程式______________________________________________。

（3）反应⑦的化学方程式 _____________________________________________。

（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程式：_______。

（2）写出制备1,2二溴乙烷的化学方程式：_________________________________。

（3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________________。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是：_________________________________。

（5）某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因__________。

（6）e装置内NaOH溶液的作用是___________________________。

A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅

B. 加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl

C. 将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体

D. NO2气体经过冷凝和加压成无色液体