【题目】(1)现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：
元素 | 性质或原子结构 |
A | 原子核内只有一个质子 |
B | 单质是空气中含量最多的气体 |
X | 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
Y | 短周期元素中原子半径最大的元素 |
Z | 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 |
请回答：
①X元素在元素周期表中的位置是______________；
②Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液,相应反应的离子方程式为___________________________________________________；
③化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3:14，甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式____________。
(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示
X | ||
Y | ||
Z |
①X元素单质的化学式是_________，若X核内中子数与质子数相等，则X单质的摩尔质量为________；
②Y单质的电子式是_________；Z与钙形成的化合物的电子式是__________。
【题目】化学反应速率、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证，回答下列相关实验问题。
（1）、Cr2
在溶液中与
存在一平衡体系，若向体系中加入足量70%的硫酸，溶液呈______色，平衡体系的离子方程式________________________。
（2）、探究酸性条件下影响KI溶液被空气氧化的快慢因素，通过观察___________浓度变化比较速率快慢的，KI被氧化的离子方程式___________________。
（3）根据硫代硫酸钠与酸反应探究多种条件对反应速率的影响，下表各组实验中最快出现浑浊的是______；反应离子方程式_________________________________.
Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | 温度/℃ | |||
c/mol· | V/mL | c/mol· | V/mL | V/mL | ||
A | 0.1 | 5 | 0.5 | 5 | 10 | 10 |
B | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 10 |
C | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
D | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
（4）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（实验内容及记录）
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6 mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/LKMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | V | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
请回答：
①根据实验试剂写出实验原理：_____________________（用离子方程式表示）
②分析上述表中的实验数据。V=___mL.实验中加水的目的是________________.
③利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=__________。
