题目内容
【题目】(1)现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：
元素 | 性质或原子结构 |
A | 原子核内只有一个质子 |
B | 单质是空气中含量最多的气体 |
X | 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
Y | 短周期元素中原子半径最大的元素 |
Z | 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 |
请回答：
①X元素在元素周期表中的位置是______________；
②Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液,相应反应的离子方程式为___________________________________________________；
③化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3:14，甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式____________。
(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示
X | ||
Y | ||
Z |
①X元素单质的化学式是_________，若X核内中子数与质子数相等，则X单质的摩尔质量为________；
②Y单质的电子式是_________；Z与钙形成的化合物的电子式是__________。
【答案】第二周期第ⅥA族 Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 4NH3+5O2
4NO+6H2O He 4 g/mol 
【解析】
（1）A原子核内只有一个质子，A是H；B单质是空气中含量最多的气体，B是N；X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X是O；Y是短周期元素中原子半径最大的元素，Y是Na；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则Z是Cl；
（2）根据短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系可知X是He，Y是F，Z是S，据此解答。
（1）①X元素是O，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
②Z单质即氯气通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液氢氧化钠中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；
③化合物甲由H和N两种元素组成且质量比为3:14，则原子个数之比是3:1，即甲是氨气，氨催化氧化反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
（2）①X元素是He，单质的化学式是He，若X核内中子数与质子数相等，He的质子数是2，因此X单质的摩尔质量为4 g/mol；
②Y单质是F2，电子式是；S与钙形成的化合物是离子化合物CaS，电子式是。
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