A. 无色透明溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、

B. 能使酚酞变红的溶液中：Ca2＋、K＋、、

C. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、

D. 与铝反应能放出氢气的溶液中：NH4+、Cu2＋、、

A. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1

分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体

回答下列问题：

（1）A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小____＞______（填离子符号）。B所含的阴离子是________

（2）C溶液呈___性（填“酸性”或“碱性”），其原因是__________________

（用离子方程式解释）。D的化学式是____________

（3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，

溶液的pH为_______（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为　_____

（4）若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子

浓度由大到小的排列顺序为__________________________

（1）已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H＝－99kJmol-1中的相关化学键键能如下：

则x＝___________。

（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如下图所示。

①T1_________T2（填“>”、“<”、“=”）；a、b两点的反应速率：v(a)_____v(b）（填“>”、“<”、“=”）；

在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_____(填字母)；

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变

C.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

②计算图中a点的平衡常数KP=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（3）利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇，发生的主要反应如下：

a：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) H1

b：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) H2

c：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) H3

①述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如下图所示。

则H1__________H3（填“>”、“<”、“=”），理由是_______。

②一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应b，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是________；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_________。

③反应c的 △H___0， △S____0（填“>”“=”或“<”）。

【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是

A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度

C. 混合气体的平均相对分子质量D. 固体A的质量

A.强酸性溶液中：Mg2＋、SO42－、Na＋B.久置氯水中：K＋、CO32－、Ag＋

C.无色溶液中：SO42－、MnO4－、Fe3＋D.强碱性溶液中：OH－、Cu2＋、SO42－

已知：高温时FeBr3会分解为FeBr2，FeBr2易吸水潮解，800℃以上可升华。

回答下列问题：

（1）仪器M的名称是____________；装置①中生成HBr的化学方程式为___________。

（2）反应开始前通入N2的目的是____________，反应过程中通入N2的目的是____________。

（3）进入装置④的气体中混有少量Br2对产品纯度_______(填“有”或“没有”)影响，理由是___________。

（4）装置⑥的作用是___________，逸出的气体主要是___________(填化学式)。

（5）设计实验方案探究得到的FeBr2中Fe2+和Brˉ的还原性强弱：___________________。

Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：

固相法：2Li2SiO3＋FeSO4＝Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。

实验（一）制备流程：

实验（二）Li2FeSiO4含量测定：

从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.20molL－1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2＋含量，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：

（1）实验（二）中的仪器名称：仪器B____，仪器C____。

（2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是____。

（3）在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需____；

（4）操作Ⅱ的步骤是：__、__、过滤、洗涤。

（5）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式____，此时后续处理的主要目的是____。

（6）滴定终点时现象为____；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为____；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

回答下列问题：

（1）A的化学名称是_______________________。

（2）②的反应类型是______________________。

（3）C的结构简式为_________________；H的分子式为__________________。

（4）F中含氧官能团的名称是___________。

（5）芳香化合物W是E的同分异构体，W能发生水解反应和银镜反应，核磁共振氢谱有四组峰，面积比为1︰1︰2︰6，写出一种符合要求的W的结构简式：___________。

（6）尼泊金丙酯(HO－－COOCH2 CH2 CH3)用作食品、化品、饲料等的防腐剂，设计由对甲苯酚和1－丙醇为起始原料制备尼泊金丙酯的合成路线：______________________(其他试剂任用)。

A.Na2O2→O2B.FeCl2→FeCl3C.CaCO3→CO2D.CuO→Cu