题目内容
【题目】FeBr2可用作有机合成的催化剂，某校同学设计实验用干燥的HBr与Fe反应制备少量FeBr2，实验装置如下(部分夹持装置已省略)：
已知：高温时FeBr3会分解为FeBr2，FeBr2易吸水潮解，800℃以上可升华。
回答下列问题：
（1）仪器M的名称是____________；装置①中生成HBr的化学方程式为___________。
（2）反应开始前通入N2的目的是____________，反应过程中通入N2的目的是____________。
（3）进入装置④的气体中混有少量Br2对产品纯度_______(填“有”或“没有”)影响，理由是___________。
（4）装置⑥的作用是___________，逸出的气体主要是___________(填化学式)。
（5）设计实验方案探究得到的FeBr2中Fe2+和Brˉ的还原性强弱：___________________。
【答案】）分液漏斗 NaBr＋H3PO4
NaH2PO4＋HBr↑ 隔绝空气（或将装置中的空气排尽） 稀释HBr并将其载入后续装置 没有 生成的少量FeBr3 在高温下会分解为FeBr2 ）除去尾气中的HBr等酸性气体并防止空气中水蒸气进入装置⑤ H2和N2 取少量产品溶于经过煮沸再冷却后的蒸馏水，取溶液少许，滚入KSCN并加入CCl4，滴入氯水，轻轻振荡，观察现象（或其它合理答案）
【解析】
（1）仪器M的名称是分液漏斗；利用难挥发性酸H3PO4制挥发性酸HBr，生成磷酸二氢钠；
（2）为防止氧气与铁反应，反应开始前通入N2的目的是将装置中的空气持有排尽，反应过程中通入N2的目的是稀释HBr并将其载入后续装置。
（3）由信息可知：高温时FeBr3会分解为FeBr2，故进入装置④的气体中混有少量Br2对产品纯度没有影响；
（4）制得的HBr与Fe反应生成FeBr2和氢气，装置⑥中装有碱石灰，能吸水和酸性气体，作用是除去尾气中的HBr等酸性气体并防止空气中水蒸气进入装置⑤；逸出的气体主要是氢气和氮气。
（5）还原性强弱：Fe2+>Brˉ，加少量氯水，看谁先反应。
（1）仪器M的名称是分液漏斗；利用难挥发性酸H3PO4制挥发性酸HBr，生成磷酸二氢钠，装置①中生成HBr的化学方程式为NaBr＋H3PO4NaH2PO4＋HBr↑；
（2）反应开始前通入N2的目的是将装置中的空气持有排尽，防止氧气与铁反应，反应过程中通入N2的目的是稀释HBr并将其载入后续装置。
（3）由信息可知：高温时FeBr3会分解为FeBr2，故进入装置④的气体中混有少量Br2对产品纯度没有影响；
（4）制得的HBr与Fe反应生成FeBr2和氢气，装置⑥中装有碱石灰，能吸水和酸性气体，作用是除去尾气中的HBr等酸性气体并防止空气中水蒸气进入装置⑤；逸出的气体主要是氢气和氮气，化学式为H2和N2。
（5）要证明Fe2+和Brˉ的还原性的强弱关系，可以加少量氯水，看谁先反应：取少量产品溶于经过煮沸再冷却后的蒸馏水，取溶液少许，滚入KSCN并加入CCl4，滴入氯水，轻轻振荡，静置后观察现象（或其它合理答案）。若上层溶液为血红色，则Fe2+>Brˉ；若上层溶液仍为浅绿色，下层液体为橙红色，则Fe2+＜Brˉ。
【题目】由下表提供数据及相关物质结构知识，反应1：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g)，反应2：Si(g)+O2(g)=SiO2(g)，则反应1和反应2的反应热为
硅的晶体结构
化学键 | Si-Cl | H-H | Si-Si | H-Cl | O=O | Si-O |
键能kJ/mol） | 360 | 436 | 176 | 431 | 498 | 460 |
A. +236kJ/mol，-990kJ/mol B. -116kJ/mol，-990kJ/mol
C. -116kJ/mol，-70kJ/mol D. +236kJ/mol，-70kJ/mol