A. 己二酸电离常数Ka1(H2X)约为10-4.4

B. 曲线M表示pH与的变化关系

C. 当溶液中c(X2—)＝c(HX—)时，溶液为碱性

D. 当混合溶液呈中性时，

A. 1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量

B. 石墨转化为金刚石发生的是物理变化

C. 金刚石与O2反应生成CO2放出的热量比石墨与O2反应生成CO2放出的热量多

D. 1mol金刚石具有的能量低于1mol石墨具有的能量

A.N2和 COB.CO2和N2O

C.PH3和NH3D.CO2和SiO2

A.X 是金属元素B.X 外围电子排布式是 3d64s2

C.X 是 d 区元素D.X 在周期表中位于第四周期，第Ⅷ B 族

【题目】恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) (正反应为放热反应），SO2的物质的量随时间变化的关系如表所示：

下列说法错误的是

A. 4~5min内，该反应的正、逆反应速率相等

B. 若要提高SO3的产率，则可用过量的空气代替O2

C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.015mol/ (L·min)

D. 容器内反应达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2 2NO+O2(正反应吸热)。实验测得:，，为速率常数，受温度影响。 下列说法正确的是

A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5

B. 达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C. 达平衡时，容器Ⅲ中的体积分数大于50%

D. 当温度改变为时，若，则

A.河流入海口处形成沙洲

B.冶金厂常用高压电除去烟尘

C.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

D.在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2 mol NO2的能量变化)。1 mol NO氧化为NO2的焓变△H=___________。

（2）某温度下，反应的平衡常数如下：

a.2NO2(g) N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

b.2NO(g) N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

分解反应趋势较大的反应是__________(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的K=_____________。

（3）已知反应2NO(g)+O2(g) 2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，可通过下列实验数据计算k、m、n。

则k1=______________，m=______________，n=______________，

（4）已知该反应的历程为：

第一步：NO+NON2O2 快速平衡

第二步：N2O2+O22NO2慢反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列叙述正确的是________(填字母)。

A.第一步反应的平衡常数K=

B.v(第一步的正反应)<v(第二步的反应)

C.第二步的活化能比第一步的活化能高

D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

（5）一定条件下测得容器中NO、O2、NO2浓度发生如下变化。

①NO的平衡转化率为 _______________。

②该温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数为______________(保留整数)

A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C. 图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D. 图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋越大，H2O2分解速率越快

A. Zn、Al B. Fe、Zn C. Al、Mg D. Mg、Cu