（2013?潍坊模拟）（1）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N₂和2.6mol H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
C（N3H）/（mol/L）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为，平衡常数K=．
（2）如图，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
①b处电极上发生的电极反应式是．
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH，装置Ⅱ中Cu²⁺的物质的量浓度．（填“变大”“变小”或“不变”）
③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置I中理论上消耗甲烷L（标准状况下）．

（2013?潍坊模拟）25℃时浓度都是1mol/L的四种溶液：AX、BX、AY、BY．AX的溶液pH=7且溶液中c（X^-）=1mol/L，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6．下列说法正确的是（　　）

（2013?潍坊模拟）下列实验操作、现象和解释都正确的是（　　）

（2013?潍坊模拟）下列实验能达到预期目的是（　　）

（2013?潍坊模拟）下列离子方程式书写正确的是（　　）

（2013?潍坊模拟）下列说法或做法正确的是（　　）

在密闭容器中，将1.0mol A与1.0mol B混合加热到800℃，发生下列反应：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g）一段时间后该反应达到平衡，测得A的物质的量为0.5mol．回答下列问题：
（1）平衡时A的转化率为，该反应的化学平衡常数为．
（2）如果保持温度不变继续向该平衡体系中通入1.0mol的B（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则A的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”），A的转化率为．
（3）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果判断该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．

如图所示向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入2mol X、2  mol Y，起始时，
V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0．达到平衡时，V（A）=1.1a L．
试回答：
（1）A中X的转化率α（A）．
（2）打开K保持温度不变，又达到平衡时，A的体积为L．（连通管中气体体积不计）

可逆反应N₂+3H₂?2NH₃是工业上合成氨的重要反应．
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式（热量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应条件是，请解释原因．
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），图2表示反应速率随时间的关系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的时间段是（用含t符号表示）
（4）在一定温度压强下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填字母）．
a．单位时间内生成2n molNH₃的同时生成n molN₂      b．容器内压强不再改变
c．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2            d．混合气体的密度不再改变
e．混合气体的平均相对分子质量不再改变             f．2v_正（H₂）=3v_正（NH₃）
（5）在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数为．若此时再向该容器中投入a mol H₂、amol N₂和amol NH₃，则此时化学平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）

在密闭容器内，使1mol N₂ 3mol H₂混合发生下列反应：3H₂+N₂?2NH₃ △H＜0
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是．
（2）保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均相对分子是质量，密度．（填增大、减少或不变，第3～6题填“正向”、“逆向”或“不”）
（3）当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将移动．
（4）当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将移动．
（5）当达到平衡时，充入NH₃气，并保持压强不变，平衡将移动．
（6）当达到平衡时，将c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同时增大1倍，平衡将移动．